题目内容
写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（2）H++OH-=H2O ．
（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（2）H++OH-=H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：（1）可溶性铜盐与Zn的离子反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu；
（2）强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O．
（2）强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O．
解答：
解：（1）可溶性铜盐与Zn的离子反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，如Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，故答案为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；
（2）强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O，如HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（2）强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O，如HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
点评：本题考查化学反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，把握反应的实质即可解答，注意离子反应的意义及答案不唯一，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA |
| B、标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA |
| C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| D、200mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA |
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）
| A、氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 |
| B、与H2O反应生成2.24 L H2（标况下），转移的电子为0.2 mol |
| C、氢铝化合物中氢显-1价 |
| D、氢铝化合物具有强还原性 |
单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2-，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2-是还原产物，（6）X3+ 具有氧化性．其中正确的是（ ）
| A、（1）（4）（5）（6） |
| B、（2）（3）（4）（5） |
| C、（1）（3）（5）（6） |
| D、（1）（2）（4）（6） |
等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（ ）
| A、CH4 |
| B、C2H6 |
| C、C3H6 |
| D、C6H6 |
已知98%的浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度是（单位：mol/L）（ ）
| A、=9.2 | B、＜9.2 |
| C、＞9.2 | D、不能确定 |