NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A、78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 |
| B、足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 |
| C、200mL5mol?L-1Na2CO3溶液中，含NA个CO32- |
| D、3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8NA个 |
下列与有机化合物有关的化学用语正确的是（ ）
A、甲烷分子的球棍模型为 |
| B、聚乙烯的结构简式为?CH2═CH2? |
C、乙烷的电子式为 |
| D、一氯甲烷的结构式为CH3Cl |
从化学知识的角度看，下列有关说法中，正确的是（ ）
| A、给试管中的液体加热时，为防止液体喷出，不能将试管口对着别人，但可以朝向自己 |
| B、取用金属钠时，为防止药品污染，切不可将剩余的钠放回原瓶 |
| C、稀释浓硫酸时，先向量筒中加入一定量的蒸馏水，然后缓缓注入适量浓硫酸，并不断搅拌 |
| D、测定某电解质溶液的pH时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中心 |
某化学兴趣小组的课题是测定工业产品氯化铵的纯度（假定其杂质不与甲醛发生反应），其测定拟采用“甲醛法”，反应离子方程式为：4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O．现称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛溶液，然后加水配成100mL溶液．取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.1mol/L的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该样品中氯化铵的质量分数是（ ）
| A、65% | B、78.2% |
| C、89.2% | D、92.3% |
反应A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O，已知反应A的相关信息：①用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A可实现氯的循环利用；②反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量；
③
，
．
则断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为（ ）
| CuO/CuCl2 |
| 400℃ |
③
，．则断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为（ ）
| A、127.6kJ |
| B、92.65kJ |
| C、31.9kJ |
| D、无法计算 |
两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）
| A、CH4 C2H4 |
| B、CH4 C3H6 |
| C、C2H4 C3H4 |
| D、C2H2 C3H6 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH-=HCO3-+H2O |
| B、将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
| C、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
| D、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O |
下列与离子溶液有关的判断，没有明显错误的是（ ）
| A、Cu与FeCl3溶液的反应，既属于离子反应，又属于氧化还原反应，还属于化合反应 |
| B、CO2通入足量澄清石灰水中，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、25℃时，c（OH-）=10-13mol/L的溶液中，HCO3-、K+、Ba2+、CH3COO-一定能够大量共存 |
| D、仅含有0.1 mol Mg2+、0.1 mol SO42-、0.1 mol Cl-、x mol Fe3+的溶液中，x=0.1 |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A、500mL0.2mol/L K2SO4溶液中含有0.1NA个K+离子 |
| B、在0℃，101 kPa时，22.4L氖气所含的原子数为2 NA |
| C、25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA |
| D、1L 0.2mol/L K2SO4溶液中K+离子浓度是0.2mol/L |
下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是（ ）
| A、含有NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+ |
| B、在pH=2的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+ |
| C、含有CO32-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+ |
| D、能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO-、I- |