Question

某化学兴趣小组的课题是测定工业产品氯化铵的纯度（假定其杂质不与甲醛发生反应），其测定拟采用“甲醛法”，反应离子方程式为：4NH₄⁺+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4H⁺+6H₂O．现称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛溶液，然后加水配成100mL溶液．取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.1mol/L的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该样品中氯化铵的质量分数是（　　）

• A、65%
• B、78.2%
• C、89.2%
• D、92.3%

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据H⁺+OH^-=H₂O知氢离子和氢氧根离子之间的关系式计算氢离子的物质的量浓度，再根据氢离子和氯化铵之间的关系式计算氯化铵的质量，结合质量分数公式计算其质量分数．

解答： 解：根据H⁺+OH^-=H₂O知c（H⁺）=

0.1mol/L×0.025L

0.01L

=0.25mol/L，100mL溶液中氢离子的物质的量=0.25mol/L×0.1L=0.025mol，根据4NH₄⁺+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4H⁺+6H₂O得氯化铵的质量=

0.025mol

4

×4×53.5g/mol=1.3375g，其质量分数=

1.3375g

1.5g

×100%=89.2%，故选C．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确各种物质间的关系是解本题关键，根据方程式来分析解答即可，难度中等．