Question

下列与离子溶液有关的判断，没有明显错误的是（　　）

• A、Cu与FeCl₃溶液的反应，既属于离子反应，又属于氧化还原反应，还属于化合反应
• B、CO₂通入足量澄清石灰水中，反应的离子方程式为CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、25℃时，c（OH^-）=10^-13mol/L的溶液中，HCO₃^-、K⁺、Ba²⁺、CH₃COO^-一定能够大量共存
• D、仅含有0.1 mol Mg²⁺、0.1 mol SO₄^2-、0.1 mol Cl^-、x mol Fe³⁺的溶液中，x=0.1

Answer 1

考点：离子方程式的书写,离子反应的概念,离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：A、反应生成了氯化亚铁和氯化铜，生成的不是一种物质，不属于化合反应；
B、石灰水过量，二氧化碳反应后完全生成了碳酸钙沉淀；
C、碳酸氢根离子既能与酸反应，也能够与氢氧根离子反应；
D、根据溶液呈电中性计算出铁离子的物质的量．

解答： 解：A、铜与氯化铁反应生成了氯化铜和氯化亚铁，属于离子反应和氧化还原反应，但是反应生成了两种物质，不属于化合反应，故A错误；
B、二氧化碳少量，反应生成了碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为CO₂+Ca²⁺+2OH^-?CaCO₃↓+H₂O，故B正确；
C、25℃时，c（OH^-）=10^-13mol/L的溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，碳酸氢根离子和醋酸根离子能够与氢离子反应，所以不能够大量共存，故C错误；
D、溶液呈电中性，所以0.1mol×2+xmol×3=0.1mol×2+0.1mol，解得x=

0.1

3

mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式书写、离子共存等知识，题目难度中等，注意根据溶液的pH计算氢离子、氢氧根离子浓度，熟练掌握离子反应发生的条件，学会根据溶液电中性判断溶液中离子的物质的量方法．