题目内容
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A、500mL0.2mol/L K2SO4溶液中含有0.1NA个K+离子 |
| B、在0℃，101 kPa时，22.4L氖气所含的原子数为2 NA |
| C、25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA |
| D、1L 0.2mol/L K2SO4溶液中K+离子浓度是0.2mol/L |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据氯酸钾的物质的量计算出钾离子的物质的量水解数目；
B、根据稀有气体是单原子分子进行分析；
C、根据二氧化硫的质量计算出二氧化硫的物质的量及含有的原子数；
D、根据硫酸钾的构成计算出钾离子的浓度．
B、根据稀有气体是单原子分子进行分析；
C、根据二氧化硫的质量计算出二氧化硫的物质的量及含有的原子数；
D、根据硫酸钾的构成计算出钾离子的浓度．
解答：
解：A、500mL0.2mol/L K2SO4溶液中含有0.1mol硫酸钾，含有0.2mol钾离子，含有0.2NA个K+离子，故A错误；
B、在0℃，101 kPa为标准状况，22.4L氖气的物质的量为1mol，含有1mol氖原子，所含的原子数为NA，故B错误；
C、64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故C正确；
D、1L 0.2mol/L K2SO4溶液中，钾离子浓度浓度为硫酸钾浓度的2倍，所以K+离子浓度是0.4mol/L，故D错误；
故选C．
B、在0℃，101 kPa为标准状况，22.4L氖气的物质的量为1mol，含有1mol氖原子，所含的原子数为NA，故B错误；
C、64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故C正确；
D、1L 0.2mol/L K2SO4溶液中，钾离子浓度浓度为硫酸钾浓度的2倍，所以K+离子浓度是0.4mol/L，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意稀有气体是单原子分子，要求学生熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系．
练习册系列答案
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X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（水及部分产物已略去）．
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目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习．下列物质的分类不正确的是（ ）
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