某一反应体系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr（MnO₄）₂和Pb（N₃）₂（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb（N₃）₂是反应物之一，Cr₂O₃是产物之一．请回答下列问题：
（1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr（MnO₄）₂中Cr的化合价为．
（2）1molPb（N₃）₂在反应中（填“得到”或“失去”）mol电子．
（3）写出该反应的化学方程式．

已知反应：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）的K=0.5（1273K）．若起始浓度c（CO）=0.05mol/L，c（CO₂）=0.01mol?L^-1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度．
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

请回答下列问题：
（1）物质E的电子式是．
（2）反应⑤的化学方程式为．
（3）反应③的现象为．
（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为．

写出下列有机物的结构简式：
（1）2，3，5一三甲基-4-乙基庚烷
（2）3，5-二甲基-3-庚烯
（3）3，4，4-三甲基-1-戊炔
（4）间甲基苯乙烯．

在室温下，向100mL Cu（IO₃）₂饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：5I-+I

O

- 3

+6H+=3I2+3

H

2

O、2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，反应完全后，用0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，I2+2S2

O

2- 3

=2I-+S4

O

2- 6

，消耗了40mL Na₂S₂O₃溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量浓度；
（2）若Cu（IO₃）₂饱和溶液的密度为1.0g/cm³，室温时Cu（IO₃）₂的溶解度是多少？

A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的气体，K是常见的两性化合物，L是重要的化工原料，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、C、D、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G、H、I不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和F相遇产生白色烟雾；③B和C都能使品红溶液褪色；④将B和I在瓶中混会后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A；⑤D在G中燃烧可以产生C和H₂O；⑥E和l均能引起温室效应．它们之间有如图1的转化关系（部分反应条件及生成物也经略去），M、N、P、Q是生成物．

（1）I的电子式为．
（2）反应②的离子方程式为；写出将少量E气体通入P的稀溶液中反应的离子方程式：．
（3）B与F反应能生成一种气体单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物A和J，工业常用J的水溶液清除铁锈，其原理是（请结合必要的离予方程式说明）．
（4）常温时，将气体D溶于水，达到平衡时，溶液的pH=4.0，c（D）=0.1mol?L^-1．若忽略水的电离及酸的第二级电离，则该溶液中D的电离平衡常数K₁=．
（5）为减小气体E对环境的影响，可利用其在适当条件下合成甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入2mol E和6mol H，一定条件下发生反应：
E（g）+3H（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
测得E（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，v（H）=，该温度下的化学平衡常数K=（结果保留两位小数）．能使平衡体系中H转化率增大的措施有．（填字母编号）．
A．增大c（H）    B．减小c（H₂O）    C．加入合适的催化剂
D．升高温度   E．增大体系的压强．

如图所示各物质均由短周期元素组成，部分反应的产物略去．A的摩尔质量为65g/mol，B、F为金属单质，D、H、G为无色气态非金属单质，C、K、L和X都属于氧化物，E、J、M均为重要的化工产品．

回答下列问题：
（1）X的电子式为．
（2）反应②的离子方程式为．
（3）反应③的化学方程式为．
（4）A的化学式为．

（1）钒触媒（V₂O₅）是二氧化硫氧化的催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体（如图1所示）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：、．
（2）550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．A与B表示不同压强下的SO₂转化率，试分析通常情况下工业生产中采用常压的原因是．将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．试计算反应2SO₃?2SO₂+O₂ 在550℃时的平衡常数．
（3）为循环利用催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V₂O₅），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅难溶于水，NH₄VO₃难溶于水．该工艺的流程如图3所示．则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是（填数字序号）．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度．根据如图4所示试建议控制氯化铵系数和温度：氯化铵系数为、温度为．

设N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）