Question

在室温下，向100mL Cu（IO₃）₂饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：5I-+I

O

- 3

+6H+=3I2+3

H

2

O、2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，反应完全后，用0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，I2+2S2

O

2- 3

=2I-+S4

O

2- 6

，消耗了40mL Na₂S₂O₃溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量浓度；
（2）若Cu（IO₃）₂饱和溶液的密度为1.0g/cm³，室温时Cu（IO₃）₂的溶解度是多少？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）由离子方程式可得关系式2Cu（IO₃）₂～13I₂～26S₂O₃^2- 计算原溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量，再根据c=

n

V

计算；
（2）利用c=

1000ρw

M

计算Cu（IO₃）₂饱和溶液的质量分数，再利用w=

s

100+s

计算溶解度．

解答： 解：（1）令原溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量为x mol，则：
2Cu（IO₃）₂～13I₂～26S₂O₃^2- 
 2                26
xmol          0.04L×0.1mol/L
所以，2：26=xmol：0.04L×0.1mol/L，解得x≈3.1×10^-4 mol
故原溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量浓度=

3.1×10-4mol

0.1L

=3.1×10^-3 mol/L，
答：原饱和溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量浓度为3.1×10^-3 mol/L．
（2）根据c=

1000ρw

M

可知，Cu（IO₃）₂饱和溶液的质量分数=

3.1×10-3×414

1000×1

≈0.13%，由w=

s

100+s

可知s=

100w

1-w

=

100g×0.13%

1-0.13%

≈0.13g，
答：室温时Cu（IO₃）₂的溶解度是0.13g．

点评：本题考查物质的量浓度计算、溶解度的计算，难度中等，注意根据关系式进行的计算，题目计算量较大，为易错题目．