题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| B、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、氨水碱性较弱，无法溶解氢氧化铝沉淀；
B、碳酸氢钠过量，氢氧化钙不足，反应按照氢氧化钙的量进行；
C、醋酸属于弱酸，离子方程式中应该保留分子式；
D、氯化亚铁中的亚铁离子被氯气氧化成铁离子．
B、碳酸氢钠过量，氢氧化钙不足，反应按照氢氧化钙的量进行；
C、醋酸属于弱酸，离子方程式中应该保留分子式；
D、氯化亚铁中的亚铁离子被氯气氧化成铁离子．
解答：
解：A、氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，碳酸氢钠过量，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正确；
C、碳酸钙与醋酸反应，醋酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
D、氯化亚铁溶液中通入氯气，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选BD．
B、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，碳酸氢钠过量，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正确；
C、碳酸钙与醋酸反应，醋酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
D、氯化亚铁溶液中通入氯气，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，注意掌握判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒）．
练习册系列答案
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下列各组溶液中，可能大量共存的离子组有（ ）
| A、加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3- |
| B、滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、AlO2- |
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某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3?）+2c（CO32?）+2c（H2CO3） |
| C、0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-） |
| D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHS溶液水解的方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+ | ||||
| B、向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑ | ||||
| C、在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | ||||
D、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+
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下列电子式正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、氨气  |
D、二氧化碳 |