用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A、在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA |
| B、1L1mol?L-1NH4NO3的溶液中氮原子数小于2NA |
| C、常温常压下，11.2g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NA |
| D、标准状况卞，22.4LCCl4中所含有的分子数为NA |
下列离子反应中，表达正确的是（ ）
| A、向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| B、用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O |
| D、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2 H2O |
某高分子化合物由
和-CH2-CH2-两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是（ ）
和-CH2-CH2-两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是（ ）| A、5.2% | B、7.8% |
| C、14.3% | D、20% |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca 2++C
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B、向沸水中滴加FeCl3溶液并加热制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
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C、向CH2BrCOOH中加足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+2OH-
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| D、FeO与稀硝酸反应：FeO+6H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、13.6 g熔融的KHSO4中含有0.2 NA个阳离子 |
| B、标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA |
| C、常温常压下，92 gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA |
| D、58.5g氯化钠晶体中含有NA个氯化钠分子 |
将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色．据此判断下列说法不正确的是（ ）
| A、反应中硫酸只表现酸性 |
| B、刺激性气味的气体是氨气 |
| C、红色固体是金属铜 |
| D、1 mol NH4CuSO3完全反应时转移0.5 mol电子 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将Al条投入稀硝酸溶液中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑ | ||||
B、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HC
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| C、氨水与三氧化铁溶液反应：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓ | ||||
D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的乙酸：C
|
在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：
则下列表述正确的是（ ）
| 四种物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量（g） | 25 | 15 | 1 | 5 |
| 反应后质量（g） | 11 | 未测 | 1 | 22 |
| A、未测值为3 g |
| B、丙一定是催化剂 |
| C、乙全部参加反应 |
| D、甲与乙反应的质量比为14：3 |
在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（ ）
| A、CH4和C2H4 |
| B、C2H6和C3H6 |
| C、C2H4和C2H6 |
| D、C2H2和C2H4 |
日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池．用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用．下列叙述不正确的是（ ）| A、放电时负极的电极反应式为：Li-e-=Li+ |
| B、充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH- |
| C、充电时，锂极与外电源的负极相连 |
| D、熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂 |