题目内容
将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色．据此判断下列说法不正确的是（ ）
| A、反应中硫酸只表现酸性 |
| B、刺激性气味的气体是氨气 |
| C、红色固体是金属铜 |
| D、1 mol NH4CuSO3完全反应时转移0.5 mol电子 |
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：NH4CuSO3中Cu为+1价，S为+4价，将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，结合化合价的变化解答．
解答：
解：反应的离子方程式为2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，
A．反应中硫酸只提供酸性环境，不参加氧化还原反应，故A正确；
B．酸性条件下不生成氨气，由离子方程式可知生成气体为二氧化硫，故B错误；
C．生成红色固体为铜，故C正确；
D．反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，
则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确．
故选B．
A．反应中硫酸只提供酸性环境，不参加氧化还原反应，故A正确；
B．酸性条件下不生成氨气，由离子方程式可知生成气体为二氧化硫，故B错误；
C．生成红色固体为铜，故C正确；
D．反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，
则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目．
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| 5 |
| 2 |
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|
