煤化工及环境污染防治的研究是当前的热门研究领域．请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为．
（2）利用水煤气合成二甲醚的过程中发生如下三步反应：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是．（填字母代号）．
a．高温高压b．加入催化剂  c．减小CO₂的浓度  d．增大CO的浓度  e．分离出二甲醚
（3）利用反应2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）可以减轻大气污染．t₁℃下，在一恒容的密闭容器中，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO₂和N₂的起始浓度为0）．

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10-4mol?L-1	10.0	4.50	2.50	1.60	1.00	1.00
c（CO）/10-3mol?L-1	3.60	3.05	2.85	2.76	2.70	2.70

①前3s内的平均反应速率：v（N₂）=．
②计算t₁℃时该反应的平衡常数K=．
（4）用甲醇、氧气和氢氧化钾溶液可制成燃料电池，写出该甲醇燃料电池负极反应式．当参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）时，转移电子的物质的量为．

将CO₂和H₂充入固定容积为2L的密闭容器中合成甲醇，发生反应如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
反应进行到60s末，达到平衡，测得CH₃OH的物质的量为1.2mol，则：
（1）用CH₃OH表示60s内的化学反应速率为mol?L^-1?s^-1；
（2）降低容器的温度，则反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），保持体积不变，充入Ar气体使体系压强增大，其反应速率；
（3）以甲醇和氧气为原料的燃料电池中，负极反应物是．

已知反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO₂和0.5molO₂，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是（　　）

下列说法或表示方法正确的是（　　）

N_A表示阿佛加德罗常数，下列推断正确的是（　　）

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂O下列有关推断中，不正确的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）