题目内容
铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中，不正确的是（ ）
| A、2d+3f=3g+h |
| B、反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2mol～0.3mol e- |
| C、HNO3的氧化性大于Fe3+ |
| D、当a不变时，d随着b的增大而增大 |
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应中Fe元素化合价分别由0价升高到+2价、+3价，N元素化合价分别由+5价降低到+4价、+2价，结合得失电子守恒和质量守恒解答，氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，以此解答该题．
解答：
解：A．由得失电子可知，N元素化合价降低，Fe元素化合价升高，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升高总数等于降低总数，则有（2-0）d+（3-0）f=（5-2）g+（5-4）h，即2d+3f=3g+h，故A正确；
B．反应中Fe被还原，可生成Fe2+或Fe3+，则0.1molFe失电子的物质的量介于0.2mol～0.3mol，故B正确；
C．反应中HNO3为氧化剂，Fe3+为氧化产物，则HNO3的氧化性大于Fe3+，故C正确；
D．当a不变时，d随着b的增大而减小，硝酸过量时可完全生成Fe3+，故D错误．
故选D．
B．反应中Fe被还原，可生成Fe2+或Fe3+，则0.1molFe失电子的物质的量介于0.2mol～0.3mol，故B正确；
C．反应中HNO3为氧化剂，Fe3+为氧化产物，则HNO3的氧化性大于Fe3+，故C正确；
D．当a不变时，d随着b的增大而减小，硝酸过量时可完全生成Fe3+，故D错误．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意从守恒的角度分析氧化还原反应，难度中等．
练习册系列答案
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