Question

将CO₂和H₂充入固定容积为2L的密闭容器中合成甲醇，发生反应如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
反应进行到60s末，达到平衡，测得CH₃OH的物质的量为1.2mol，则：
（1）用CH₃OH表示60s内的化学反应速率为

 

mol?L^-1?s^-1；
（2）降低容器的温度，则反应速率

 

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），保持体积不变，充入Ar气体使体系压强增大，其反应速率

 

；
（3）以甲醇和氧气为原料的燃料电池中，负极反应物是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学电源新型电池

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）根据v=

△c

△t

计算反应速率；
（2）降低温度，反应速率减小，体积不变，通入Ar气，参加反应的气体的浓度不变；
（3）负极发生氧化反应，甲醇被氧化生成二氧化碳和水．

解答： 解：（1）用CH₃OH表示60s内的化学反应速率为

1.2mol 2L

60s

=0.01mol/（L?s），故答案为：0.01；
（2）降低温度，活化分子的百分数降低，则反应速率减小，体积不变，通入Ar气，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：减小；不变；
（3）甲醇燃料碱性电池中，甲醇在负极上发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，如为酸性介质，则生成二氧化碳和水，故答案为：CO₃^2-（或CO₂）、H₂O．

点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响因素以及燃料电池等知识，注重基础知识的考查，为高频考点，注意把握反应速率的影响因素以及电极方程式的书写．