Question

已知反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO₂和0.5molO₂，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是（　　）

• A、温度T₂＞T₁
• B、反应达到平衡后放出99 kJ的热量
• C、Y可能是SO₂的转化率或SO₃的浓度
• D、反应达到平衡后容器内气体的密度减小

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,转化率随温度、压强的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A．根据“先拐先平数值大”判断温度高低；
B．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；
C．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；
D．根据ρ=

m

V

判断．

解答： 解：A．升高温度，反应速率增大，则到达平衡的时间缩短，根据图象知，T₂条件下到达平衡的时间短，则T₂＞T₁，故A正确；
B．该反应是可逆反应，反应中存在化学平衡，所以反应物不能完全转化为生成物，则反应达到平衡后放出热量小于99 kJ，故B错误；
C．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则氧气、二氧化硫的转化率降低，三氧化硫的物质的量减少，导致三氧化硫的物质的量浓度减小，故C正确；
D．根据质量守恒定律知，混合物中质量不变，容器的体积不变，再根据ρ=

m

V

知，其密度始终不变，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了物质的量及物质的量浓度与温度的关系，升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据其平衡移动方向判断物理量变化，难度不大．