设N_A为阿伏枷德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

下列化学符号正确的是（　　）

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

[选考-物质结构与性质]

Ⅰ．双氰胺结构简式如图1．
（1）双氰胺的晶体类型为；
（2）双氰胺所含元素中， （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多；
（3）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为；
Ⅱ．硼的最简单氢化物--乙礪焼球棍模型如图2，由它制取硼氢化 锂的反应为：2LiH+B₂H₆═2LiBH₄
（4）乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为；
（5）BH₄^-为正四面体结构，LiBH₄中硼原子和氢原子之间的化学键为 （填序号）；
A．离子键B．金属键C．氢键
D．配位键E．极性键F．非极性键
（6）根据以上反应判断，其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为（填元素符号）；
（7）碳的最简单氢化物是CH₄，而硼的最简单氢化物不是BH₃，其原因为．

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是；
（2）ZW₂的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体；
（3）工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示）；
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是；
（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是．

在100mL浓度均为2.0mol/L的H₂SO₄和HNO₃的混合溶液中，加入足量的铜粉，充分反应，假设还原产物只有NO．理论上消耗铜粉的质量是（　　）

能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（　　）

下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是（　　）