Question

下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是（　　）

• A、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
• C、Ag⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
• D、K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：各组离子在溶液中能大量共存，数目离子之间不满足离子反应发生的条件；加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液，说明溶液中不存在能够与氢氧根离子反应生成难溶物的离子，据此进行判断．

解答： 解：A、由于铜离子能够与氢氧根离子反应生成蓝色沉淀，加入过量NaOH溶液后不能得到澄清溶液，故A错误；
B、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-离子间不发生反应，能够大量共存，且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液，故B正确；
C、氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，二者不能够大量共存，故C错误；
D、加入氢氧化钠溶液后，碳酸氢根离子、钡离子能够与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，无法得到澄清溶液，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验．该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe³⁺和SCN^-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H⁺或OH^-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等．