下列物质能导电且为电解质的是（　　）

设N_A为阿伏伽德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）

N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N₂H₄）作燃料．试回答下列有关问题：
（1）N₂H₄燃烧时用NO₂作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534kJ/mol
则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为．
（2）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，氮元素被氧化后只生成氮气，请写出该电池工作时负极的电极反应；电池工作时，极pH升高．
（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．该反应的化学方程式是．
（4）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式．

微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能．以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示．微生物已知石墨电极上反应为：
C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-?6CO₂+24H⁺．
（1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．电池工作时，质子移向电源的极，铂碳上所发生的电极反应式为．
（2）葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式
．
（3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO₂、H₂O所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是（填序号）．

序号	A	B	C	D	E
污水类型	生活污水	印染	电镀	造纸	硫酸工业废水
COD值（mg/L）	520	870	20	960	120

（4）在化学工作者的眼中，“垃圾-是放错了位置的资源”．写出硫酸工业“废气”处理利用的化学方程式．

W、Q、R、X、Y、Z六种原子序数依次递增的主族元素．已知W、Y的单质在常温下是气体；QW₄分子在一定条件下与Y的单质连续反应，共生成五种产物；R与Y、Z与Y均可形成离子个数比为1：1的晶体，在这两种晶体中，每个Y离子吸引的R离子与Z离子的个数比为3：4．X的单质一定条件下能在Q的最高价氧化物中剧烈燃烧．请回答下列问题：
（1）如图为元素周期表的一部分，请在图中用元素符号标明元素Z的位置．
（2）Q₆₀的晶体类型是，其熔点比由Q原子构成的具有立体网状结构的晶体的熔点（填“低”、“高”、“无法比较”），原因是．
（3）QW₄分子与Y的单质连续反应生成的五种产物中，属于极性分子的产物有种．
（4）用电子式表示WY分子的形成过程；由W、Q两种元素组成的16电子分子的结构式为．
（5）用惰性电极电解熔融的RY晶体时，阴极的电极反应式为．
（6）101kPa时，X的单质在氧气中完全燃烧生成20g稳定的氧化物，放出mkJ的热量，则表示X单质燃烧热的热化学方程式为．

某化学反应的反应物和产物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
（1）该反应的氧化产物是．
（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5，请配平该反应化学方程式并标明电子转移的方向和数目：．

硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹．
（1）硅在元素周期表中的位置是．
（2）工业生产粗硅的反应有SiO2+2C

3273K  .

.

Si(粗)+2CO↑，SiO2+3C

3273K .

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SiC+2CO↑．若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO₂的物质的量之比为．
（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅．

①若反应Ⅰ为Si（粗）+3HCl

553-573K  .

SiHCl₃+H₂，则反应Ⅱ的化学方程式为．
②整个制备过程中必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：．
③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H₂的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H₂的物质的量之比是．