题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）
| A、78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA |
| B、1.5g CH3+中含有的电子数为NA |
| C、3.4g氨中含有0.6NA个N-H键 |
| D、常温下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据过氧化钠中的阴离子为过氧根离子进行分析；
B、根据碳正离子中含有的电子数为8进行计算；
C、氨气分子中含有3个氮氢共价键；
D、氯化铝溶液中铝离子部分水解生成氢氧根离子，导致溶液中阳离子数目增多．
B、根据碳正离子中含有的电子数为8进行计算；
C、氨气分子中含有3个氮氢共价键；
D、氯化铝溶液中铝离子部分水解生成氢氧根离子，导致溶液中阳离子数目增多．
解答：
解：A、78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，所含阴阳离子个数均为3NA，故A错误；
B、1.5g碳正离子的物质的量为0.1mol，含有0.8mol电子，含有的电子数为0.8NA，故B错误；
C、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，0.2mol氨气中含有0.6mol氮氢键，含有0.6NA个N-H键，故C正确；
D、铝离子在溶液中发生水解生成了氢氧根离子，导致溶液中阳离子数目增多，阳离子总数大于0.1NA，故D错误；
故选：C．
B、1.5g碳正离子的物质的量为0.1mol，含有0.8mol电子，含有的电子数为0.8NA，故B错误；
C、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，0.2mol氨气中含有0.6mol氮氢键，含有0.6NA个N-H键，故C正确；
D、铝离子在溶液中发生水解生成了氢氧根离子，导致溶液中阳离子数目增多，阳离子总数大于0.1NA，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏伽德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、实验室制取氯气：MnO2+4H++2C1ˉ
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| D、用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA |
| B、2L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COO-离子个数为NA |
| C、常温常压下，3.4g NH3含有原子的数目为0.8NA个 |
| D、78g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为NA |
微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能．以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示．微生物已知石墨电极上反应为：设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA |
| B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA |
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| D、1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数NA |
下列表达方式正确的是（ ）
A、CO2分子的比例模型： | ||
B、S2-的结构示意图： | ||
| C、N2的电子式：N??N | ||
D、质量数为37的氯原子：
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ）
| A、1mol C6H12分子中最多含有5NA个碳碳单键 |
| B、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NA |
| C、32g O3中含有的原子总数为3NA |
| D、1mol铁与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA |
某无色透明溶液能与铝反应放出H2，则该溶液中可大量共存的离子是（ ）
| A、H+、Cl-、Ba2+、Cu2+ |
| B、OH-、Ba2+、K+、Na+ |
| C、H+、Na+、N03-、Cl- |
| D、OH-、Mg2+、NH4+、Cl- |