题目内容
W、Q、R、X、Y、Z六种原子序数依次递增的主族元素．已知W、Y的单质在常温下是气体；QW4分子在一定条件下与Y的单质连续反应，共生成五种产物；R与Y、Z与Y均可形成离子个数比为1：1的晶体，在这两种晶体中，每个Y离子吸引的R离子与Z离子的个数比为3：4．X的单质一定条件下能在Q的最高价氧化物中剧烈燃烧．请回答下列问题：（1）如图为元素周期表的一部分，请在图中用元素符号标明元素Z的位置．
（2）Q60的晶体类型是
（3）QW4分子与Y的单质连续反应生成的五种产物中，属于极性分子的产物有
（4）用电子式表示WY分子的形成过程
（5）用惰性电极电解熔融的RY晶体时，阴极的电极反应式为
（6）101kPa时，X的单质在氧气中完全燃烧生成20g稳定的氧化物，放出mkJ的热量，则表示X单质燃烧热的热化学方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：W、Q、R、X、Y、Z六种原子序数依次递增的主族元素．已知W、Y的单质在常温下是气体，QW4分子在一定条件下与Y的单质连续反应，共生成五种产物，为甲烷与氯气反应，可推知W为H、Q为C、Y为Cl；R与Cl、Z与Cl均可形成离子个数比为1：1的晶体，则R、Z处于ⅠA族，R的原子序数小于Cl大于碳，则R为Na；NaCl晶体中每个Cl-离子吸引6个Na+离子，两种晶体中，每个Cl-离子吸引的Na+离子与Z离子的个数比为3：4，则每个Cl-离子吸引8个Z离子，可推知Z为Cs；X的单质一定条件下能在二氧化碳中剧烈燃烧，则X为Mg，据此解答．
解答：
解：W、Q、R、X、Y、Z六种原子序数依次递增的主族元素．已知W、Y的单质在常温下是气体，QW4分子在一定条件下与Y的单质连续反应，共生成五种产物，为甲烷与氯气反应，可推知W为H、Q为C、Y为Cl；R与Cl、Z与Cl均可形成离子个数比为1：1的晶体，则R、Z处于ⅠA族，R的原子序数小于Cl大于碳，则R为Na；NaCl晶体中每个Cl-离子吸引6个Na+离子，两种晶体中，每个Cl-离子吸引的Na+离子与Z离子的个数比为3：4，则每个Cl-离子吸引8个Z离子，可推知Z为Cs；X的单质一定条件下能在二氧化碳中剧烈燃烧，则X为Mg，
（1）Z为Cs，处于第六周期ⅠA，如图：
，
故答案为：；
（2）C60属于分子晶体，由C原子构成的具有立体网状结构的晶体，属于原子晶体，故C60的熔点低，
故答案为：分子晶体；低；前者属于分子晶体，后者属于原子晶体；
（3）CH4分子与Cl2连续反应生成的五种产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，其中CCl4为对称结构，正负电荷重心重合，属于非极性分子，其余4种不是对称结构，为极性分子，
故答案为：4；
（4）用电子式表示HCl分子的形成过程为：
；由H、C两种元素组成的16电子分子为C2H4，其结构式为
，
故答案为：；；
（5）用惰性电极电解熔融的NaCl晶体时，阴极发生还原反应，钠离子得电子生成Na，阴极电极反应式为：Na++e-═Na，
故答案为：Na++e-═Na；
（6）101kPa时，Mg在氧气中完全燃烧生成20g稳定的氧化物MgO，放出mkJ的热量，则1mol Mg完全燃烧放出的热量为
×m kJ=2m kJ，故Mg燃烧热的热化学方程式为：Mg（s）+
O2（g）═MgO（s），△H=-2m kJ/mol，
故答案为：Mg（s）+
O2（g）═MgO（s），△H=-2m kJ/mol．
（1）Z为Cs，处于第六周期ⅠA，如图：
，故答案为：
；（2）C60属于分子晶体，由C原子构成的具有立体网状结构的晶体，属于原子晶体，故C60的熔点低，
故答案为：分子晶体；低；前者属于分子晶体，后者属于原子晶体；
（3）CH4分子与Cl2连续反应生成的五种产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，其中CCl4为对称结构，正负电荷重心重合，属于非极性分子，其余4种不是对称结构，为极性分子，
故答案为：4；
（4）用电子式表示HCl分子的形成过程为：
；由H、C两种元素组成的16电子分子为C2H4，其结构式为
，故答案为：
；；（5）用惰性电极电解熔融的NaCl晶体时，阴极发生还原反应，钠离子得电子生成Na，阴极电极反应式为：Na++e-═Na，
故答案为：Na++e-═Na；
（6）101kPa时，Mg在氧气中完全燃烧生成20g稳定的氧化物MgO，放出mkJ的热量，则1mol Mg完全燃烧放出的热量为
| 1mol×40g/mol |
| 20g |
| 1 |
| 2 |
故答案为：Mg（s）+
| 1 |
| 2 |
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，推断的难点是利用中学常见的晶胞结构，难点中等，（6）为易错点，学生容易忽略“燃烧热”．
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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3- |
| B、Ba2+、Na+、SO42-、0H- |
| C、K+、Al3+、NO3-、Cl- |
| D、H+、K+、CO32-、SO42- |
已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH＜7．则该稀溶液中下列粒子关系正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-） |
| B、c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-） |
| C、c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-） |
| D、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-） |
下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
| A、22.4L O2所含的分子数目为NA |
| B、36.5g HCl含有的原子数目为2NA |
| C、1mol CO2含有的分子数目为NA |
| D、500mL 1mol?L-1的氯化钠溶液中含有钠离子数目为0.5NA |
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等 |
| B、1L密度为1.84g?cm-3质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NA |
| C、在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA |
| D、1mol/L FeCl3 溶液中，含有Cl-的数目为3NA |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、在1mol/L的 AlCl3溶液中，A13+的个数小于NA | ||
| B、1mol碳烯（：CH2）中含有电子数为8NA | ||
C、标准状况下，1L己烷的分子数为
| ||
| D、1mol C4H10分子中含有的共价键数无法确定 |
下列离子方程式表达正确的（ ）
| A、硫化钠的水解反应：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| B、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2 |
| C、在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2OH- |
| D、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
| B、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
| C、碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-═H2O |