下列叙述的两个量，一定相等的是（ ）
| A、0.1mol?L-1NaCl与0.05mol?L-1Na2CO3溶液中的Na+离子数目 |
| B、质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目 |
| C、标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目 |
| D、pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
| B、用NaClO除去水体中CO（NH2）2产生CO2和N2：3ClO-+CO（NH2）2=3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O |
| C、过量CO2通入Na2SiO3溶液中：Si032-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- |
| D、Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
根据右表提供的数据，判断在等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | Ki=3×10-8 |
| H2CO3 | Ki1=4.3×10-7 |
| Ki2=5.6×10-11 |
| A、c（Na+）＞c（HCO3-）+c（ClO-）+2c（CO32-） |
| B、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
| C、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-） |
人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图所示．则下列说法正确的是（ ）| A、电源的负极为A |
| B、阳极室中发生的反应仅有2Cl--2e-═Cl2↑ |
| C、电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将增大 |
| D、若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解） |
用铂作电极电解100g 4.55%NaOH溶液，一段时间后，溶液中的溶质的质量分数变为5.00%，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为（ ）
| A、2.80L |
| B、5.60L |
| C、11.2L |
| D、16.8L |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1molNH3中含有的电子数为10NA | ||
| B、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA | ||
| C、标准状况下，22.4 L氩气含氩原子数为2NA | ||
D、在1 L 0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH
|
下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
| A、同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞② |
| B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）＞c（Cl-） |
| C、0.2mol?L-1Na2CO2溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
| D、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），某溶液中含有等物质的量浓度的Cl-、Br-、I-，当逐滴加入AgNO3溶液时，沉淀出现的先后顺序是（ ）
| A、AgCl、AgI、AgBr |
| B、AgCl、AgBr、AgI |
| C、AgBr、AgI、AgCl |
| D、AgI、AgBr、AgCl |
化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
| A、BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4（aq）?Ba2+（aq）+SO42-（aq） | ||||
B、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O
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C、等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：Al3++2SO
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D、铝热反应的原理为：Al2O3+2Fe
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