题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1molNH3中含有的电子数为10NA | ||
| B、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA | ||
| C、标准状况下，22.4 L氩气含氩原子数为2NA | ||
D、在1 L 0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH
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考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据氨气分子中含有10个电子进行计算；
B、根据1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子分析；
C、根据稀有气体为单原子分子进行分析；
D、根据氯化铵溶液中铵离子部分水解，导致铵离子数目减少判断．
B、根据1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子分析；
C、根据稀有气体为单原子分子进行分析；
D、根据氯化铵溶液中铵离子部分水解，导致铵离子数目减少判断．
解答：
解：A、1mol氨气中含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故A正确；
B、1mol氯气与铁反应转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；
C、标况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1mol氩气含有1mol原子，含氩原子数为NA，故C错误；
D、在1 L 0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中，含有溶质0.1mol，由于铵离子部分水解，导致铵离子数目减小，溶液中铵离子数小于0.1NA，故D错误；
故选A．
B、1mol氯气与铁反应转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；
C、标况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1mol氩气含有1mol原子，含氩原子数为NA，故C错误；
D、在1 L 0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中，含有溶质0.1mol，由于铵离子部分水解，导致铵离子数目减小，溶液中铵离子数小于0.1NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意稀有气体为单原子分子，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）；△H＜0．达到平衡（Ⅰ）时，B中密度变为原来的
下列叙述的两个量，一定相等的是（ ）
| A、0.1mol?L-1NaCl与0.05mol?L-1Na2CO3溶液中的Na+离子数目 |
| B、质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目 |
| C、标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目 |
| D、pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目 |
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA |
| B、2L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COO-离子个数为NA |
| C、常温常压下，3.4g NH3含有原子的数目为0.8NA个 |
| D、78g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为NA |
设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA |
| B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA |
| C、100mL 0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+ |
| D、1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数NA |
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA |
| B、34g H2O2中含有的阴离子数为NA |
| C、标准状况下，11.2L CHCl3中含有的分子数为0.5NA |
| D、常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA |