下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ）
A、Na+、H+、Cl-、NO
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| B、K+、Na+、Br-、I- | ||
| C、?Cu2+、S2-、Br-、I- | ||
D、Na+、Mg2+、Cl-、CO
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在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（ ）
| A、Ba2+、Al3+、Cl- |
| B、NH+4、Na+、AlO-2 |
| C、Fe3+、Na+、Br- |
| D、K+、MnO-4、NO-3 |
常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3?H2O分子 |
| B、由水电离出来的C（H+）=10-12mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在 |
C、酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO42-、Na+， |
| D、常温下，C（H+）=0.1mol?L?1的溶液中可能大量存在NO3-、Na+、I-、K+ |
下列判断正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、常温下c（OH-）/c（H+）=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3-、Cl-四种离子 |
| B、1 L 0.1 mol?L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和OH-的总数是0.1NA |
| C、将过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中反应的离子方程式是：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |
| D、称取25.0 g CuSO4?5H2O固体溶于75.0 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为16.0% |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | ||||
B、在NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO
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C、将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO
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| D、玻璃瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=NaSiO3↓+H2O |
用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA |
| B、1mol12C18O2中，所含的中子数为22NA |
| C、标准状况下，11.2 LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA |
| D、常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3?H2O分子数是0.01 NA |
下列离子方程式表达正确的是（ ）
A、SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO
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B、用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO
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C、浓氨水滴入氯化铝溶液：Al3++4NH3?H2O=AlO
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D、用两根铜棒电解盐酸：2H++2Cl-
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Na2O2固体中共含有2NA个阴离子 |
| B、0.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 |
| C、常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 |
| D、电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| B、向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 |
| C、Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
| D、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ |