Question

用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

• A、在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3N_A
• B、1mol¹²C¹⁸O₂中，所含的中子数为22N_A
• C、标准状况下，11.2 LCO和N₂混合气体中含有的分子数是0.5N_A
• D、常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH₃?H₂O分子数是0.01 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、铁反应生成中的化合价可能为+2或者+3价，0.1mol注意的电子不一定为0.3mol；
B、1mol¹²C¹⁸O₂中含有中子的物质的量为26mol；
C、根据标况下的气体摩尔体积计算出11.2L混合气体的物质的量及含有的分子数；
D、NH₃?H₂O为弱电解质，在溶液中只能部分电离，NH₃?H₂O物质的量浓度大于溶液中氢氧根离子的浓度．

解答： 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应若生成亚铁，转移了0.2mol电子，若生成三价铁，转移了0.3mol电子，所以转移的电子数不一定为0.3N_A，故A错误；
B、1mol¹²C¹⁸O₂中含有26mol中子，所含的中子数为26N_A，故B错误；
C、标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，含有的分子数是0.5N_A，故C正确；
D、pH=12的1L氨水中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，1L氨水中含有的氢氧根离子的物质的量为0.01mol，由于NH₃?H₂O为弱电解质，其物质的量大于0.01mol，含有的NH₃?H₂O分子数大于0.01 N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件、掌握变价金属在反应中得失电子情况判断．