题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | ||||
B、在NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO
| ||||
C、将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO
| ||||
| D、玻璃瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=NaSiO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、选项中电荷不守恒；
B、碳酸氢根离子是弱酸阴离子；
C、过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢根离子；
D、玻璃被烧碱腐蚀是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应．
B、碳酸氢根离子是弱酸阴离子；
C、过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢根离子；
D、玻璃被烧碱腐蚀是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应．
解答：
解：A、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B、在NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液发生反应，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C、将过量SO2通入冷氨水中，生成亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+，故C正确；
D、玻璃瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D错误；
故选C．
B、在NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液发生反应，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C、将过量SO2通入冷氨水中，生成亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+，故C正确；
D、玻璃瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是电荷守恒和产物判断分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA |
| B、0.5 mol重水D2O中含有共价键数为NA |
| C、1 mol氦气含有的原子数为2NA |
| D、足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2NA |
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 |
| B、物质的量是衡量物质所含原子数多少的物理量 |
| C、H2的摩尔质量是2g |
| D、1mol H2O含有2molH和1molO |
由乙醛和乙酸组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（ ）
| A、27% | B、54% |
| C、63% | D、无法计算 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| B、向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 |
| C、Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
| D、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ |
常温时，溶液中下列各组离子 一定能够大量共存的是（ ）
| A、Na+、NH4+、ClO-、S2- |
| B、K+、H+、Br-、HCO3- |
| C、Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- |
| D、K+、Fe3+、NO3-、SO42- |
下列物质分类的正确组合是（ ）
| 碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 | |
| A | 纯碱 | 盐酸 | 烧碱 | 二氧化硫 |
| B | 烧碱 | 硫酸 | 食盐 | 一氧化碳 |
| C | 苛性钠 | 醋酸 | 石灰石 | 水 |
| D | 苛性钾 | 硝酸 | 苏打 | 三氧化硫 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | ||
B、少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO
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| C、Na2O2与H2O混合：2NaO2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ | ||
D、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH
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