将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A．将质量为m的固体A加入到300mL 2mol?L-1盐酸中使之完全溶解．测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如图15所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）．NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是（ ）
| A、1mol/L的氯化钠溶液中钠离子的个数为NA | ||
| B、依据阿伏加德罗定律，同温同体积F两种气体的物质的量之比等于压强之比 | ||
C、在标准状况下，1L辛烷完全燃烧，所生成气态产物的分子数为
| ||
| D、常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为4NA |
25℃时，取0.2mol?L-1HX溶液与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）不正确的是（ ）
| A、混合溶液中由水电离出的c（OH-）小于0.2mol?L-1HX溶液中由水电离出的c（H+） |
| B、c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1 mol?L-1 |
| C、c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7mol?L-1 |
| D、c（OH-）=c（HX）+c（H+）=1×10-6mol?L-1 |
现有0.4mol?L-1HA溶液和0.2mol?L-1NaOH溶液等体积混合组成溶液．下列有关推论不正确的是（ ）
| A、无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） |
| B、无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A-）+c（HA） |
| C、若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，则有c（A'＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H，＞c（OH- |
| D、若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力，则有c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO |
| B、铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| C、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体2C6H5O-+H2O+CO2═2C6H5OH+CO2-3 |
| D、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4 |
白磷（P4）分子呈正四面体结构，如图所示：
．意大利罗马大学的Fulvio Cacace教授受白磷分子结构的启发又合成了和白磷分子极具类似的N4分子．已知断裂1mol N-N键需吸收167kJ的能量，生成1mol N≡N键放出942kJ的能量．判断下列说法正确的是（ ）
．意大利罗马大学的Fulvio Cacace教授受白磷分子结构的启发又合成了和白磷分子极具类似的N4分子．已知断裂1mol N-N键需吸收167kJ的能量，生成1mol N≡N键放出942kJ的能量．判断下列说法正确的是（ ）| A、N4转化为N2的过程是一个放热过程 |
| B、N4的沸点比P4（白磷）的高 |
| C、N4与N2互为同分异构体 |
| D、N4晶体属于原子晶体 |
下列说法中用离子方程式表达正确的是（ ）
| A、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：OH-+H+=H2O | ||||
B、用亚硫酸钾溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2+S
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| C、右图所示电池的反应：Cu2++2Ag=Cu+2Ag+ | ||||
| D、用稀硫酸洗涤粘在试管壁上的氧化亚铜：Cu2O+2H+=2Cu2++H2O |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、pH=11的溶液中：Na+、K+、HS-、ClO- |
| B、加入铝片能产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、SO42-、HCO3- |
| C、c（H+）=c（H-）的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、Cl- |
| D、c（Cu2+）=0.1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br- |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为NA |
| B、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA |
| C、1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NA |
| D、常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、往氢碘酸中滴加FeCl3溶液：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 | ||||
| B、向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O | ||||
C、用铂做电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
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| D、硫氢化钠水解：HS-+H2O?S2-+H3O+ |