题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、往氢碘酸中滴加FeCl3溶液：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 | ||||
| B、向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O | ||||
C、用铂做电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
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| D、硫氢化钠水解：HS-+H2O?S2-+H3O+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、铁离子具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
B、氢氧化钠过量，按照碳酸钙的组成进行反应，反应后碳酸根离子有剩余；
C、镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
D、该反应为硫氢根离子的电离方程式，硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子．
B、氢氧化钠过量，按照碳酸钙的组成进行反应，反应后碳酸根离子有剩余；
C、镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
D、该反应为硫氢根离子的电离方程式，硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子．
解答：
解：A、氢碘酸中滴加FeCl3溶液，碘离子被铁离子氧化成碘单质，反应的离子方程式为：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，故A正确；
B、向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；
C、用铂做电极电解MgCl2溶液，反应生成了氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故C错误；
D、硫氢化钠水解生成硫化氢和氢氧根离子，反应的离子方程式为：HS-+H2O?H2S+OH-，故D错误；
故选A．
B、向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；
C、用铂做电极电解MgCl2溶液，反应生成了氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
| ||
D、硫氢化钠水解生成硫化氢和氢氧根离子，反应的离子方程式为：HS-+H2O?H2S+OH-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，注意明确判断离子方程式常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式．
练习册系列答案
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用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（ ）
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| B、硝基苯中溶有二氧化氮（水） |
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常温下，向20mLxmol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法正确的是（ ）| A、上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol?L-1 |
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常温下，电解某溶液x只生成H2和O2，下列有关电解过程的叙述正确的是（均在常温下讨论）①x溶液浓度可能增大 ②x溶液浓度可能减小 ③x溶液浓度可能不变 ④x溶液pH可能增大 ⑤x溶液pH可能减小 ⑥x溶液pH可能不变（ ）
| A、①②③④⑤⑥ |
| B、①③④⑤⑥ |
| C、①②④⑤⑥ |
| D、②③④⑤⑥ |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | ||||
B、等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合：Ca2++2HC
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C、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=C
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| D、钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH- |