题目内容
现有0.4mol?L-1HA溶液和0.2mol?L-1NaOH溶液等体积混合组成溶液．下列有关推论不正确的是（ ）
| A、无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） |
| B、无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A-）+c（HA） |
| C、若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，则有c（A'＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H，＞c（OH- |
| D、若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力，则有c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（OH-） |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：将0.4mol?L-1HA溶液和0.2mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HA和NaA，二者浓度相等，一般溶液显酸性，酸的电离为主，也可能为中性或碱性，取决电离与水解的程度，以此解答该题．
解答：
解：将0.4mol?L-1HA溶液和0.2mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HA和NaA，二者浓度相等，
A．无论该溶液呈酸性还是碱性，溶液遵循电荷守恒，都有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故A正确；
B．无论该溶液呈酸性还是碱性，由物料守恒可知都有2c（Na+）=c（A-）+c（HA），故B错误；
C．若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，溶液显酸性，则有c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D．若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力，溶液显碱性，则则有c（HA）＞（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；
故选BD．
A．无论该溶液呈酸性还是碱性，溶液遵循电荷守恒，都有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故A正确；
B．无论该溶液呈酸性还是碱性，由物料守恒可知都有2c（Na+）=c（A-）+c（HA），故B错误；
C．若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，溶液显酸性，则有c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D．若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力，溶液显碱性，则则有c（HA）＞（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；
故选BD．
点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据题目信息判断，反应后溶质的量及电离、水解的大小，结合电荷守恒和物料守恒解答．
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常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Ba2+、NO3- |
| B、Ca2+、Al3+、Br- |
| C、Na+、ClO-、SO42- |
| D、Mg2+、Cl-、NH4+ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为NA |
| B、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA |
| C、1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NA |
| D、常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA |
在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
| A、使pH试纸呈红色的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+ |
| B、水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：CO32-、K+、ClO-、SO32- |
| C、在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+ |
| D、滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：Na+ CO32- C6H5O- Cl- |
A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A为难熔的主族元素的氧化物，B为黑色晶体．它们之间的相互关系如右图所示：