常温下，pH=2的二元弱酸H₂R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7，下列判断正确的是（　　）

常温下，向20mLxmol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），请将相应的化学方程式填在横线上
（1）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）；
（2）FeCl₂溶液（FeCl₃）．

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀．回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用：A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml）
（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有（填序号）．
（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视溶液的凹液面．

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀，两极材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料为，该电极反应式
（2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是（填字母代号）
A、纯水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液
（3）液体c为苯，其作用是
（4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是．
A、改用稀硫酸做电解液　　　B、适当增大电源电压  　　C、适当降低电解液温度．

化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择各种实验装置，是基本的化学素养之一．请按要求完成下列四小题．
（1）指出（不必改正）下面3个实验中各存在的一个错误：
A，B，C
（2）如图是实验室配制1mol/L的碳酸钠溶液的操作顺序图，请用每个操作所代表的字母做正确实验排序

（3）某同学用CCl₄萃取碘水中的碘并实现与水层的分离．其实验进行到如图所示一步，用字母对应进行的操作排序：
A．待下层液体流尽后，更换烧杯；
B．将分液漏斗颈上的玻璃塞打开；
C．将上层液体从上口倒出；
D．使下层液体沿烧杯壁流下；
E．再将分液漏斗下面的活塞拧开；
正确的操作顺序是．

在298K时，下列反应的△H依次为：
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）-→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1366.8kJ?mol^-1
C（石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）-→H₂O（l）△H₃=-285.8kJ?mol^-1
乙醇（C₂H₅OH）、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、130.6、5.74、205.3（J?mol^-1?K^-1），则298K时，由单质生成1mol乙醇的△H、△S及△H-T△S分别为多少？

5.8g某有机物完全燃烧，生成CO₂ 13.2g，H₂O 5.4g，含有哪些元素？
①能否直接确定含有氧？如何确定？
②能否直接确定该有机物的分子式？

有Fe²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺ 和H₂O六种微粒分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物．
（1）请将除NO₃^-以外的反应物和生成物填写在下列空格中，并配平该离子方程式．
NO₃^-++→++．
（2）请标出上述反应的电子转移的方向和数目．
（3）反应中还原剂是  还原产物是．
（4）现在若改用SO₂将0.1mol NO₃^-还原为NH₄⁺，则需要SO₂的物质的量为mol．