题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 L 1 mol/L NaClO溶液中ClO-的数目为NA |
| B、标准状况下，含有NA个CO与CO2分子的混合气体，所占体积约为22.4 L |
| C、14 g氮气含有的核外电子数为5NA |
| D、100 mL 4 mol/L FeCl3溶液水解，生成的Fe（OH）3胶体粒子数目为0.4 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、次氯酸钠溶液中次氯酸根离子部分水解，次氯酸根离子数目减少；
B、NA个CO与CO2分子的混合气体的物质的量为1mol，标况下1mol混合气体所占体积约为22.4 L；
C、14g氮气的物质的量为0.5mol，含有1mol氮原子，含有7mol核外电子；
D、氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，无法计算溶液中氢氧化铁胶粒的数目．
B、NA个CO与CO2分子的混合气体的物质的量为1mol，标况下1mol混合气体所占体积约为22.4 L；
C、14g氮气的物质的量为0.5mol，含有1mol氮原子，含有7mol核外电子；
D、氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，无法计算溶液中氢氧化铁胶粒的数目．
解答：
解：A、1 L 1 mol/L NaClO溶液中含有溶质1mol，由于溶液中次氯酸根离子部分水解，溶液中ClO-的数目小于NA，故A错误；
B、标准状况下，含有NA个CO与CO2分子的物质的量为1mol，1mol混合气体所占体积约为22.4 L，故B正确；
C、14g 氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有7mol核外电子，含有的核外电子数为7NA，故C错误；
D、100 mL 4 mol/L FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.4mol；由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，水解生成的Fe（OH）3胶体粒子数目小于0.4NA，故D错误；
故选B．
B、标准状况下，含有NA个CO与CO2分子的物质的量为1mol，1mol混合气体所占体积约为22.4 L，故B正确；
C、14g 氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有7mol核外电子，含有的核外电子数为7NA，故C错误；
D、100 mL 4 mol/L FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.4mol；由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，水解生成的Fe（OH）3胶体粒子数目小于0.4NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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