Question

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀，两极材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料为

 

，该电极反应式

 

（2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是

 

，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是

 

（填字母代号）
A、纯水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液
（3）液体c为苯，其作用是

 

（4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是

 

．
A、改用稀硫酸做电解液　　　B、适当增大电源电压  　　C、适当降低电解液温度．

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：（1）制纯净的Fe（OH）₂沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极；
（2）纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe（OH）₂沉淀，电解液为CuCl₂溶液，发生Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；
（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；
（4）短时间内看到白色沉淀，增大反应的速率即可．

解答： 解：（1）制纯净的Fe（OH）₂沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，发生的电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案为：Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe（OH）₂沉淀，若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是氢氧化钠，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是氯化钠溶液，但是若电解液为CuCl₂溶液，发生Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，则不会出现白色沉淀，故答案为：C；B；
（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故答案为：隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化；
（4）短时间内看到白色沉淀，适当增大电源电压可增大反应的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低温度反应速率减慢，故答案为：B．

点评：本题考查氢氧化亚铁的制备和电解原理，明确电解原理及Fe为阳极是解答本题的关键，注意实验中防止氢氧化亚铁被氧化，题目难度不大．