Question

常温下，向20mLxmol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法正确的是（　　）

• A、上述CH₃COOH溶液中：c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1
• B、图中V₁＞20mL
• C、a点对应的溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D、当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c（CH₃COOH）+c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：物质的量浓度都为xmol?L^-1的CH₃COOH与NaOH溶液混合后，先发生中和反应生成CH₃COONa，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，
A．加入NaOH溶液之前，醋酸pH=3，说明c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1；
B．根据等体积混合恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性分析；
C．从溶液电中性原则的角度分析；
D．根据无聊守恒结合溶液电中性原则分析．

解答： 解：A．由图象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸pH=3，说明c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1，故A正确；
B．如物质的量浓度都为xmol?L^-1的CH₃COOH与NaOH溶液等体积混合，则混合后恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，如呈中性，加入NaOH溶液的体积应小于20mL，故B错误；
C．溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），a点对应的溶液c（OH^-）=c（H⁺），则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正确；
D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，恰好反应生成CH₃COONa，溶液中存在物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），可知联式可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D错误．
故选AC．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意溶液电荷守恒和物料守恒的运用，注意CH₃COONa为强碱弱酸盐．