常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

已知0.02mol?L^-1 CH₃COOH溶液和0.01mol?L^-1 NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（　　）

能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c（H⁺）=1O^-13 mol/L时，一定能发生反应的离子组是（　　）

研究SO₂，CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义．
Ⅰ．利用钠碱循环法可脱除烟气中SO₂，该法用Na₂SO₃溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

（1）由上表判断NaHSO₃水溶液显性，原因是：；
（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
（3）若某溶液中含3mol Na₂SO₃，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl^-与HSO₃^-物质的量之比为2：l，则滴入盐酸中n（HCl）为mol；
Ⅱ．CO可用于合成甲醇，反应原理为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）在容积为2L的密闭容器中通入0.2mol CO（g），0.4mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则该温度下的平衡常数为，再加入1.0mol CO后，重新达到平衡，CO的转化率（填“增大”，“不变”或“减小”）；平衡体系中CH₃OH的体积分数 （填“增大”，“不变”或“减小”）；
（2）已知CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol
有关键能数据如表：（单位：kJ/mol）

化学键	H-H	H一O	C-H	C一O	C=O
键能	435	463	413	356	745

写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式：．

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了提纯方案如图：

如若该方案可行，请回答下列问题：
（1）操作②能否改用硝酸钡溶液？（填“能”或“不能”），理由是
．
（2）操作②发生反应的离子方程式为．
（3）进行操作②后，判断SO₄^2-已除尽的方法是：．
（4）操作③的目的是；操作④的名称是．
（5）操作⑤的目的是；要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是．

常温下，将10mL 0.2mol/LCH₃COOH溶液与10mL 0.1mol/L NaOH溶液混合得X溶液（忽略混合后溶液体积的变化）．试回答以下问题：
（1）X溶液的pH7（填大于、小于或等于，下同）；写出所得溶液中溶质的化学式；
（2）若向X溶液中加入10mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH7，原因是；
（3）若向X溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液至pH=7，则所得溶液中存在离子的离子浓度的关系为．

下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需试剂或方法，并写出反应的化学方程式．

混合物	试剂或方法	化学方程式
Na2CO3固体（NaHCO3）	①	②
Fe2O3粉末（Al2O3）	③	④

实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO₂和一些不溶性杂质）制取KMnO₄晶体，其反应原理如下：
MnO₂+KOH+KClO₃→K₂MnO₄+KCl+H₂O…①
3MnO₄^2-+4H⁺→2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O…②
（1）配平反应①中各物质的化学计量数．
（2）K₂MnO₄和KClO₃氧化性强弱顺序是．
（3）MnO₄^-在水溶液中的颜色为，从氧化还原反应的角度列出一种与反应②类型一致的离子方程式或化学方程式．

如图表示各物质之间的转化关系．已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

请按要求填空：
（1）写出B的电子式：．
（2）反应⑤的现象是．
（3）反应①的化学反应方程式是，在实验室引发反应④的操作是．
（4）反应⑥的离子方程式是．
（5）右图装置中阳极的电极式为．

现有Cu和Cu₂O的混合物，将其分成两等份．一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下8.96L NO（假定无其它气体生成）．则所用硝酸的物质的量浓度为（　　）