题目内容
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了提纯方案如图：
如若该方案可行，请回答下列问题：
（1）操作②能否改用硝酸钡溶液？ （填“能”或“不能”），理由是
．
（2）操作②发生反应的离子方程式为 ．
（3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是： ．
（4）操作③的目的是 ；操作④的名称是 ．
（5）操作⑤的目的是 ；要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是 ．
如若该方案可行，请回答下列问题：
（1）操作②能否改用硝酸钡溶液？
（2）操作②发生反应的离子方程式为
（3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是：
（4）操作③的目的是
（5）操作⑤的目的是
考点：物质的分离、提纯和除杂,离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：（1）除杂不能引入新的杂质；
（2）钡离子能与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀；
（3）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
（4）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡；
（5）盐酸和二氧化碳在加热煮沸的情况下可以挥发出来，不影响氯化钠的纯度．
（2）钡离子能与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀；
（3）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
（4）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡；
（5）盐酸和二氧化碳在加热煮沸的情况下可以挥发出来，不影响氯化钠的纯度．
解答：
解：（1）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不能；会使溶液中引入新的杂质离子NO3-；
（2）钡离子能与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：浊液静置后取少量上层清液（或把浊液过滤，取少量滤液）滴加适量BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则溶液中的SO42-已经除尽；
（4）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡，过滤除掉碳酸钡，故答案为：除去溶液中过量的Ba2+；过滤；
（5）加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸，蒸发浓缩结晶可得到氯化钠晶体，故答案为：除去过量的HCl和溶解在溶液中的CO2；蒸发浓缩结晶．
（2）钡离子能与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：浊液静置后取少量上层清液（或把浊液过滤，取少量滤液）滴加适量BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则溶液中的SO42-已经除尽；
（4）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡，过滤除掉碳酸钡，故答案为：除去溶液中过量的Ba2+；过滤；
（5）加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸，蒸发浓缩结晶可得到氯化钠晶体，故答案为：除去过量的HCl和溶解在溶液中的CO2；蒸发浓缩结晶．
点评：本题考查了物质除杂的实验方法，难度不大，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．
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1996年，范克（Fwnk．J．E）等人提出用H2O和H2SO4为原料进行热化学循环制氢法：
2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）═H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）═H2O（l）+SO2（g）+
O2（g）
2HI（g）═H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1mol原料H2O能制得氢气（ ）
2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）═H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）═H2O（l）+SO2（g）+
| 1 |
| 2 |
2HI（g）═H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1mol原料H2O能制得氢气（ ）
| A、0.25mol |
| B、0.5mol |
| C、1mol |
| D、2mol |
现有Cu和Cu2O的混合物，将其分成两等份．一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下8.96L NO（假定无其它气体生成）．则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）
| A、3.2 mol/L |
| B、4.4mol/L |
| C、5.2mol/L |
| D、6.0 mol/L |
常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（ ）
| A、c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 |
| B、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，不一定是醋酸过量 |
| C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量 |
| D、c（CH3COO-）=c（Na+）时，该溶液一定呈中性 |
常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Ba2+、NO3- |
| B、Ca2+、Al3+、Br- |
| C、Na+、ClO-、SO42- |
| D、Mg2+、Cl-、NH4+ |
