Question

现有Cu和Cu₂O的混合物，将其分成两等份．一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下8.96L NO（假定无其它气体生成）．则所用硝酸的物质的量浓度为（　　）

• A、3.2 mol/L
• B、4.4mol/L
• C、5.2mol/L
• D、6.0 mol/L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：一份用足量氢气还原，发生Cu₂O+H₂

△   .

2Cu+H₂O，测得反应后固体质量减少8.0g，可知m（O）=8.0g，n（O）=

8.0g

16g/mol

=0.5mol，则n（Cu₂O）=0.5mol，另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，反应生成Cu（NO₃）₂，n（NO）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，结合电子守恒和N元素守恒解答该题．

解答： 解：一份用足量氢气还原，发生Cu₂O+H₂

△   .

2Cu+H₂O，测得反应后固体质量减少8.0g，可知m（O）=8.0g，n（O）=

8.0g

16g/mol

=0.5mol，则n（Cu₂O）=0.5mol，另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，反应生成Cu（NO₃）₂，n（NO）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，则反应中硝酸钡还原得到电子的物质的量为0.4mol×（5-2）=1.2mol，
设一份混合物中含有xmolCu，
由电子守恒可得2x+0.5mol×2=1.2mol，
x=0.1mol，
则反应后生成Cu（NO₃）₂的物质的量为0.1mol+0.5mol×2=1.1mol，
共消耗硝酸的物质的量为n（HNO₃）=n（NO）+2n[Cu（NO₃）₂]=0.4mol+2×1.1mol=2.6mol，
则所用硝酸的物质的量浓度为

2.6mol

0.5L

=5.2mol/L，
故选C．

点评：本题考查混合物的计算、守恒计算等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，清楚反应过程是解题的关键，本题采取拆分法解答，简化计算过程，注意体会，可以通过列方程解答．