A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素．其中A能够形成电性不同的两种单核离子，B的每层电子均为其所在电子层序数的两倍，C的最高价氧化物的水化物的溶液呈强碱性，C和D的最外层电子数之和等于B的最外层电子数，A和E形成化合物的空间结构呈直线形．
（1）B的名称为，其中金属元素的金属性由强到弱的顺序为．
（2）由以上三种元素构成的气态物质的分子式．
（3）A与B形成的化合物中，分子结构为正四面体形的分子式为，分子结构呈直线形的结构式为．
（4）C和D都能与E形成化合物，则其熔点从高到低的顺序为（用化学式表示）．
（5）D的某种化合物、E的单质分别用于自来水的净化、消毒．则与净化相关的离子方程式为，与消毒直接相关的物质的电子式为．

如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用．已知Ⅰ、G是单质，且Ⅰ是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀．

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
C：；J：．
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
反应⑦：．
反应⑩：．
（3）写工业上NH₃与O₂在一定条件下制取L的化学方程式：．

X、Y两种气体分子的相对分子质量分别为A、B．同温同压下，同质量的X、Y气体，它们的体积比为，密度之比为；同温同压下的X、Y气体体积相同，则X与Y的质量比为，物质的量之比为．

A、B、C、D、X均为中学化学常见物质．它们之间存在如图所示转化关系．（图中反应条件略去）

填写下列空白．
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，反应A+B→C+D的化学方程式：．
（2）若A为金属铜，B、C、D都是化合物，B溶液能使KSCN溶液变红色，A与B发生的反应常应用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为：．
（3）若A是Cl₂，D能使淀粉溶液变蓝色，往C、D混合液中加入CCl₄分离出D，该实验操作名称是．
（4）若A是二氧化碳，B是氢氧化钠，D是正盐．欲使D转化为B，X可以是．（填化学式）

在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填“偏低”“偏高”“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体
（2）配制氢氧化钠溶液时，未冷却至室温就转移入容量瓶并定容
（3）配制氢氧化钠溶液时，未洗涤小烧杯和玻璃棒
（4）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水
（5）配制氢氧化钠溶液时，定容时俯视刻度线
（6）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．

实验室需要配制100mL 1mol?L^-1氢氧化钠溶液，请填空：
（1）实验步骤为；
A．计算：需要用托盘天平称量氢氧化钠固体克；
B．称量：在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在左盘的上进行称量；
C．溶解：把适量蒸馏水放入称得的氢氧化钠中，溶解、冷却，再把溶液移入中；
D．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液与原溶液合并；
E．定容：沿着玻璃棒加入蒸馏水，到离刻度线1～2cm时改用滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度相切；
（2）配制溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是，偏低的是，无影响的是．
A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
E．定容时，俯视刻度线

实验室需要250mL 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，现有以下仪器：

（1）用Na₂CO₃固体配制溶液时，上述仪器中必须使用到的有（填序号）．
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品有、等（填仪器名称）．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个操作步骤：
A．转移   B．称量   C．洗涤   D．定容     E．溶解    F．摇匀   G．冷却
其正确的操作顺序应是BEDF（补填序号）．
（4）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是．
A．定容摇匀后发现液面低于刻度线     B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作
D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
（5）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na₂CO₃固体的质量为，若用5mol?L^-1 Na₂CO₃溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为．

已知：25℃时，Ka(HClO)=3.0×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HNO2)=4.6×10-4，HA、HB均为一元弱酸．Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，当溶液中某离子浓度≤1.0×10^-5mol?L^-1时，即可认为溶液中不存在该离子．
（1）写出0.1mol?L^-1NaClO、CH₃COONa、NaNO₂三种溶液的pH由大到小的顺序：．
（2）常温下，分别向NaA和NaB溶液中通入少量CO₂气体，发生如下反应：
2NaA+CO₂（少量）+H₂O=2HA+Na₂CO₃，NaB+CO₂（少量）+H₂O=HB+NaHCO₃，
则：①HA、HB、H₂CO₃、HCO₃^-酸性由强到弱的顺序是．
②NaB和NaHCO₃物质的量之比为1：1的溶液中，下列离子浓度：B^-、HCO₃^-、OH^-、H⁺、Na⁺由大到小的顺序是．
（3）某含有Cr₂O₇^2-的酸性废水，为使废水能达标排放，作如下处理：

请回答：
①加石灰水过程中，最先出现沉淀的离子是．
②若使两种离子均完全沉淀，pH应至少调至．

氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用．
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以维持生命活动，
反应为：C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O+能量，该反应中的还原剂是．
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有． （填“氧化性”或“还原性”）；
（3）Fe³⁺在工业上有重要用途．例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，写出离子方程式．
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是．如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：．

现有一瓶市售白醋，某化学课外小组欲用酸碱中和滴定法测定其含酸量（设其中的酸均为乙酸）．请你参与他们的实验并回答有关问题：
（1）量取10.00mL市售白醋，用适量蒸馏水在烧杯中稀释、溶解并冷却至室温后，用玻璃棒引流转入100mL容量瓶，再用玻璃棒引流向容量瓶中加入适量蒸馏水并定容至刻度线，反复上下颠倒、摇匀即配成待测液，备用．则在以上操作中出现的错误有．定容前容量瓶中的液面应在．
（2）将0.1000mol/L NaOH溶液装入50.00mL碱式滴定管中，调节液面位置使其在处．并记下读数．
（3）取20.00mL待测液并加入指示剂待滴定．该步实验操作需要的主要玻璃仪器有锥形瓶和．
（4）进行滴定，当溶液由无色恰好变为浅红色并在半分钟内不褪色时，停止滴定，记录消耗NaOH溶液的体积读数．再重复进行漓定实验3次．有关实验数据记录如下表所示．

实验编号	待测液的体积/mL	滴定完成时NaOH溶液消耗的体积/mL
1	20.00	17.20
2	20.00	15.98
3	20.00	16.00
4	20.00	16.02

①根据表中有关数据，请写出20.00mL待测液中醋酸的物质的量浓度的计算式（不要化简）：．该市售白醋的含酸量为g/100mL．又知在25℃时，此市售白醋中有1.5%的醋酸发生了电离，则这种白醋的pH约为．
（提示：计算结果保留一位小数．lg2=0.30，lg3=0.48）
②下列操作中，会引起测定结果偏小的是．（填字母）
A．碱式滴定管在实验前未用0.1000mol/L NaOH溶液润洗
B．锥形瓶中加入待测液后，再加少量水稀释
C．滴定时，锥形瓶摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
③该市售白醋的标签上还注明其中含有苯甲酸钠，如要知道在通常状况下醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，则需要明确的是．（填字母）
a．在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸钠溶液的pH
b．在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的pH
c．在通常状况下，醋酸、苯甲酸钠的溶解度
（5）常温下，向此白醋中加入少量0.1mol/L盐酸，下列说法正确的是．（填字母）
A．溶液中c(CH3COO-)将增大     B．溶液中c（H⁺）将增大
C．醋酸的电离过程是放热过程    D．水的电离平衡将向逆方向移动．