Question

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素．其中A能够形成电性不同的两种单核离子，B的每层电子均为其所在电子层序数的两倍，C的最高价氧化物的水化物的溶液呈强碱性，C和D的最外层电子数之和等于B的最外层电子数，A和E形成化合物的空间结构呈直线形．
（1）B的名称为

 

，其中金属元素的金属性由强到弱的顺序为

 

．
（2）由以上三种元素构成的气态物质的分子式

 

．
（3）A与B形成的化合物中，分子结构为正四面体形的分子式为

 

，分子结构呈直线形的结构式为

 

．
（4）C和D都能与E形成化合物，则其熔点从高到低的顺序为

 

（用化学式表示）．
（5）D的某种化合物、E的单质分别用于自来水的净化、消毒．则与净化相关的离子方程式为

 

，与消毒直接相关的物质的电子式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素．其中A能够形成电性不同的两种单核离子，则A为H元素；B的每层电子均为其所在电子层序数的两倍，则B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；C的最高价氧化物的水化物的溶液呈强碱性，则C为Na；C和D的最外层电子数之和等于B的最外层电子数，则D原子最外层电子数=4-1=3，结合原子序数可知D为Al；A和E形成化合物的空间结构呈直线形，E的原子序数大于Al，则E为Cl元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素．其中A能够形成电性不同的两种单核离子，则A为H元素；B的每层电子均为其所在电子层序数的两倍，则B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；C的最高价氧化物的水化物的溶液呈强碱性，则C为Na；C和D的最外层电子数之和等于B的最外层电子数，则D原子最外层电子数=4-1=3，结合原子序数可知D为Al；A和E形成化合物的空间结构呈直线形，E的原子序数大于Al，则E为Cl元素，
（1）由上述分析可知，B为碳元素，同周期随原子序数增大金属性减弱，故金属性Na＞Al，故答案为：碳；Na＞Al；
（2）由以上三种元素构成的气态物质的分子式为：CH₃Cl，故答案为：CH₃Cl；
（3）H与C元素形成的化合物中，分子结构为正四面体形的分子式为CH₄，分子结构呈直线形的为乙炔，其结构式为H-C≡C-H，故答案为：CH₄；H-C≡C-H；
（4）Na和Al与Cl形成化合物分别为NaCl、AlCl₃，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，故NaCl熔点较高，故答案为：NaCl＞AlCl₃；
（5）铝盐溶液中Al³⁺离子水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，生成氢氧化铝胶体可以吸附吸附物质，可以用于自来水的净化，Cl₂与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可以用于消毒，其电子式为：，
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；．

点评：本题考查结构性质位置关系的应用，推断元素是解题关键，（5）为易错点，离子方程式书写中学生容易忽略备注胶体，HClO电子式书写中容易受化学式影响．