Question

实验室需要配制100mL 1mol?L^-1氢氧化钠溶液，请填空：
（1）实验步骤为；
A．计算：需要用托盘天平称量氢氧化钠固体

 

克；
B．称量：在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在左盘的

 

上进行称量；
C．溶解：把适量蒸馏水放入称得的氢氧化钠中，溶解、冷却，再把溶液移入

 

中；
D．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液与原溶液合并；
E．定容：沿着玻璃棒加入蒸馏水，到离刻度线1～2cm时改用

 

滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度相切；
（2）配制溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是

 

，偏低的是

 

，无影响的是

 

．
A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
E．定容时，俯视刻度线

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据n=cV计算出氢氧化钠的物质的量，然后根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作方法进行解答；
（2）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）A.100mL 1mol?L^-1氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，
故答案为：4.0；
B．氢氧化钠具有腐蚀性、容易潮解，称量时应该放在烧杯中称量，故答案为：烧杯；
C．配制100mL溶液，应该选用100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
E．定容时，先直接加蒸馏水，到离刻度线1～2cm时，然后改用胶头滴管进行定容，故答案为：胶头滴管；
（2）A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低；
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码），由于没有使用游码，砝码和药品放颠倒，不会影响称量结果，也不影响配制结果；
C．原容量瓶洗涤后未干燥，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；
D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低；
E．定容时，俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

n

V

可得，配制的浓度偏高，
所以使实验结果偏高的是E；偏低的是AD；无影响的是：BC；
故答案为：E；AD；BC．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．