Question

氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用．
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以维持生命活动，
反应为：C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O+能量，该反应中的还原剂是

 

．
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有

 

． （填“氧化性”或“还原性”）；
（3）Fe³⁺在工业上有重要用途．例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，写出离子方程式

 

．
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是

 

．如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）反应中C元素化合价升高，O元素化合价降低，C₆H₁₂O₆为还原剂，O₂为氧化剂；
（2）防止食物被空气中的氧气氧化而变质，说明防腐剂与氧气发生氧化还原反应；
（3）Fe³⁺与Cu反应发生氧化还原反应；
（4）FeSO₄易被氧化而变质，被氧化生成Fe³⁺，可用KSCN检验是否变质．

解答： 解：（1）反应中C元素化合价升高，C₆H₁₂O₆为还原剂，故答案为：C₆H₁₂O₆；
（2）防止食物被空气中的氧气氧化而变质，说明防腐剂具有还原性，故答案为：还原性；
（3）Fe³⁺与Cu反应发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）FeSO₄易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO₄不被空气中的氧气氧化，被氧化生成Fe³⁺，可用KSCN检验是否变质，操作方法为取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效，
故答案为：保护FeSO₄不被空气中的氧气氧化；取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效．

点评：本题综合考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和实验设计能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质，把握离子的检验方法，难度不大．