下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是（　　）

已知反应：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O  该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是；还原产物是．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→
（3）若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了mol电子．

“分类”是化学研究中常用的思维方法，同类的物质往往具有一些共性．有下列9种物质：
①CuO、②Na₂O₂、③CaCO₃、④HCl溶液、⑤H₂O、⑥Si、⑦Fe、⑧CO₂、⑨NaOH溶液
填空回答：
（1）属于非金属单质的是（填编号，下同），属于金属单质的是，属于酸性氧化物的是，属于碱溶液的是，属于酸的是，属于盐的是．
（2）上述物质中，常温下能两两反应并且生成盐和水除①④外，还有2组分别为：，．
（3）上述物质中，常温下能两两反应并且产生气体除②④、②⑤、②⑨外，还有4组分别为：，，，．

按要求写出下列反应的化学方程式：
①将一小块钠投入水中：．
②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：．
③过氧化钠与水反应：．
④用小苏打治疗胃酸过多：．

Ⅰ．用MnO₂氧化密度为1.19g?cm^-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）该盐酸的物质的量浓度为mol/L．
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目．
（3）8.7gMnO₂能使molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为 0.9mol．则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为．

已知反应：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl在常温下很容易进行，化工厂可利用浓氨水检查氯气管道是否漏气．在该反应中，被还原的物质是（填化学式）；作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了3molCl₂，则被氧化的NH₃的物质的量为mol．

工业上常利用反应 3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂　检查氯气管道是否漏气．回答下列问题：
（1）该反应中，氧化剂是，发生氧化反应的物质是．
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（3）若标准状况下有6.72L N₂生成，则转移电子的物质的量为mol．

取一定质量的Na₂CO₃与NaHCO₃组成的白色固体混合物加热至质量不再减少时质量为21.2g，另取等质量的固体混合物加入400mL盐酸恰好完全反应，放出气体在标况下，体积为6.72L，求：
（1）混合物中Na₂CO₃的质量分数；
（2）盐酸溶液的浓度．．

过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解．

（1）某试剂厂先制得7%～8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是（填写编号）．
a．常压蒸馏 　    b．减压蒸馏       c．加入生石灰常压蒸馏 　　 d．加压蒸馏
（2）如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为．众所周知，氢气在空气中燃烧生成水．有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H₂O₂，但它因高温而分解了．为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H₂O₂，某课外小组同学设计的实验装置见图-1．
（3）甲同学想从图-2的①-④中选取替代图-1方框中的装置，可行的是（填写编号）．
（4）若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H₂O₂的存在，完成该反应的离子方程式：，丙同学对乙的检验方案提出了质疑：若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H₂S等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色．请对乙同学的实验方案提出改进建议：．
（5）过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：2（2Na₂CO₃?3H₂O₂）→4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑，取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0g．冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6%的Na₂CO₃溶液，需加水 g．

等质量的铝分别与足量的稀H₂SO₄、NaOH溶液反应放出H₂的物质的量之比为（　　）