题目内容
Ⅰ．用MnO2氧化密度为1.19g?cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应的化学方程式为：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该盐酸的物质的量浓度为 mol/L．
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目 ．
（3）8.7gMnO2能使 molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为 0.9mol．则浓硫酸的实际体积 （填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为 ．
| ||
（1）该盐酸的物质的量浓度为
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目
（3）8.7gMnO2能使
Ⅱ．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为 0.9mol．则浓硫酸的实际体积
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应,常见的生活环境的污染及治理
专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：I．（1）利用c=
计算浓度；
（2）MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0；
（3）1mol反应MnO2，转移2mol电子，2molHCl被氧化，n（MnO2）=
=0.1mol，以此计算；
Ⅱ．Cu与浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu．
| 1000ρw |
| M |
（2）MnO2+4HCl
| ||
（3）1mol反应MnO2，转移2mol电子，2molHCl被氧化，n（MnO2）=
| 8.7g |
| 87g/mol |
Ⅱ．Cu与浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu．
解答：
解：I．（1）由c=
可知，浓度为
=11.9mol/L，故答案为：11.9；
（2）MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目为
，故答案为：；
（3）1mol反应MnO2，转移2mol电子，n（MnO2）=
=0.1mol，则被氧化的HCl为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2；
Ⅱ．Cu与浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，所以被还原的硫酸为 0.9mol．则浓硫酸的实际体积应大于
，即大于100mL，硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu，发生的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：大于；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
| 1000ρw |
| M |
| 1000×1.19×36.5% |
| 36.5 |
（2）MnO2+4HCl
| ||
，故答案为：；（3）1mol反应MnO2，转移2mol电子，n（MnO2）=
| 8.7g |
| 87g/mol |
Ⅱ．Cu与浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，所以被还原的硫酸为 0.9mol．则浓硫酸的实际体积应大于
| 0.9mol×2 |
| 18mol/L |
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念和离子反应的考查，题目难度不大．
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