题目内容

Ⅰ．用MnO2氧化密度为1.19g?cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应的化学方程式为：MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该盐酸的物质的量浓度为
 
mol/L．
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目
 
．
（3）8.7gMnO2能使
 
molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为 0.9mol．则浓硫酸的实际体积
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为
 
．
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应,常见的生活环境的污染及治理
专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：I．（1）利用c=
1000ρw
M
计算浓度；
（2）MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0；
（3）1mol反应MnO2，转移2mol电子，2molHCl被氧化，n（MnO2）=
8.7g
87g/mol
=0.1mol，以此计算；
Ⅱ．Cu与浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu．
解答： 解：I．（1）由c=
1000ρw
M
可知，浓度为
1000×1.19×36.5%
36.5
=11.9mol/L，故答案为：11.9；
（2）MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目为，故答案为：；
（3）1mol反应MnO2，转移2mol电子，n（MnO2）=
8.7g
87g/mol
=0.1mol，则被氧化的HCl为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2；
Ⅱ．Cu与浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，所以被还原的硫酸为 0.9mol．则浓硫酸的实际体积应大于
0.9mol×2
18mol/L
，即大于100mL，硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu，发生的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：大于；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念和离子反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途．
（1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物．经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1．该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为
 
．
（2）取铝合金（含铝90%）1.5g与80mL 3mol?L-1盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）．滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6mol?L-1的氨水使Al3+恰好完全沉淀．上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气
 
L（标准状况）．使Al3+恰好完全沉淀时，消耗氨水
 
mL．
（3）将1.84g金属钠投入98.16g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2（g），将溶液小心蒸干．计算可得固体质量的最大值．
（4）向amL 0.8mol?L-1 NaOH（aq）中通入bmol CO2（g），反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同．请通过计算完成表格：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）
b的取值范围（mol） 溶质的成份 溶质的质量（g）
b＜4a×10-4
 
 
 
 Na2CO3、NaHCO3
 
下列反应不属于置换反应的是（　　）
A、铁粉与水蒸气共热
B、石英砂和焦炭在电炉中共熔
C、氨的催化氧化
D、铝条插入硝酸汞溶液中
下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（　　）
A、丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为C3H8、C3H6、C3H4
B、相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1
C、丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大
D、丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的直线排列
等质量的铝分别与足量的稀H2SO4、NaOH溶液反应放出H2的物质的量之比为（　　）
A、1：1B、1：3
C、2：3D、3：2
下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、CO32-、SO42-、Fe2+
B、Ba2+、NO3-、Cl-、Na+
C、Cu2+、SO42-、OH-、Na+
D、Fe3+、K+、SO42-、SCN-
下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人盐酸后有气体生成的是（　　）
A、Na+、Cu2+、Cl-、CO32-
B、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C、Ca2+、Al3+、Cl-、NO3-
D、K+、Al3+、SO42-、Cl-
将标准状况下2.24LHCl气体溶于水配成100mL溶液，求：
（1）所配溶液中溶质的物质的量浓度？
（2）若将该溶液与足量的NaOH溶液反应，可生成NaCl多少克？
（3）若向1.48gNa2CO3与NaHCO3的混合粉末中加入该盐酸，当不再产生气体时，恰好用去25mL盐酸，求混合粉末中NaHCO3的质量．
下列各反应对应的离子方程式正确的是（　　）
A、向100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02mol CO2：OH-+CO2→HCO3-
B、向Ca（OH）2溶液中加入过量的 NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、向0.2mol溴化亚铁溶液中通入0.2mol氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2
D、硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后恰好为中性：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网