Question

已知反应：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl在常温下很容易进行，化工厂可利用浓氨水检查氯气管道是否漏气．在该反应中，被还原的物质是

 

（填化学式）；作为还原剂的物质是

 

（填化学式）；若反应中消耗了3molCl₂，则被氧化的NH₃的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：反应3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH₃为还原剂，由方程式可知，反应中NH₃并没有完全被氧化，以此解答．

解答： 解：反应3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH₃为还原剂，若反应中消耗了3molCl₂，则有8mol参加反应，其中被氧化的NH₃的物质的量为2mol，
故答案为：Cl₂；NH₃；2．

点评：本题考查氧化还原反应知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关物质的概念和性质，难度不大．