题目内容
等质量的铝分别与足量的稀H2SO4、NaOH溶液反应放出H2的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：3 |
| C、2：3 | D、3：2 |
考点：化学方程式的有关计算,铝的化学性质
专题：计算题
分析：等质量的铝分别与足量的稀H2SO4、NaOH溶液反应，酸碱足量，则Al均完全反应，由电子守恒计算生成氢气的量．
解答：
解：等质量的铝分别与足量的稀H2SO4、NaOH溶液反应，酸碱足量，则Al均完全反应，
等质量的Al，失去电子数相同，H元素的化合价由+1价降低为0，
由电子守恒可知，生成氢气的物质的量相同，即为1：1，
故选：A．
等质量的Al，失去电子数相同，H元素的化合价由+1价降低为0，
由电子守恒可知，生成氢气的物质的量相同，即为1：1，
故选：A．
点评：本题考查化学反应的计算，把握酸碱足量、等质量的铝及电子守恒为解答的关键，注意Al失去电子、H得到电子及电子守恒在计算中的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
发散思维新课堂系列答案
相关题目
下列两种物质发生反应：①Na和O2；②AlCl3与氨水；③水玻璃与CO2；④Fe与Cl2；⑤Cu和HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ）
| A、①②③④⑤ | B、①②③⑤ |
| C、①②⑤ | D、①③⑤ |
工业上常利用反应 3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟上述制备：在含溶质14mol的KOH（aq，热）中通入一定量Cl2，充分反应后，测得溶液中n（Cl-）=11mol；将此溶液低温蒸干，得到的固体中KClO3的物质的量可能为（ ）
| A、2.20 | B、2.33 |
| C、2.00 | D、0.50 |
在pH=x的下列电解质溶液中插入两只惰性电极，电解一段时间后测得溶液的pH＜x，则该电解质可能是（ ）
| A、NaOH溶液 |
| B、AgNO3溶液 |
| C、NaCl溶液 |
| D、Na2SO4溶液 |
5.6g铁放入200mL稀HNO3中，反应完毕后，铁、硝酸均无剩余，则硝酸的物质的量浓度不可能是（ ）
| A、2mol/L |
| B、1.33mol/L |
| C、1.5mol/L |
| D、2.2mol/L |
下列物质属于同素异形体的是（ ）
| A、氕和氘 |
| B、乙醇和二甲醚 |
C、 |
| D、O2和O3 |
硝酸是一种重要的化工原料．部分弱酸的电离平衡常数如表，下列离子反应可以发生的是（ ）
| 弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
| 电离平衡常数 （25℃） |
K1=4.30×l0-7 | K1=1.54×l0-2 | K=2.95×l0-8 |
| K2=5.61×l0-11 | K2=1.02×l0-7 |
| A、ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3- |
| B、SO32-+CO2+H2O→HSO3-+HCO3- |
| C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32- |
| D、2HSO3-+CO32-→2SO32-+CO2+H2O |