已知：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）  在容积固定的恒温密闭容器中充入NH₃和O₂发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（NH3）（mol/L）	c（O2 ）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.800	1.000	0.000
第2min	a	b	c
第4min	0.400	0.500

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．容器中气体平均摩尔质量不变    
B．c（O₂）不变     
C．v（O₂）=1.25v（NH₃）         
D．体系气体无颜色变化            
 E．体系压强不变
（2）在容器中加入正催化剂，则反应速率（填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率
（3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18则a=mol/L；0～2min平均速率v（NH₃）=．第4min时反应（是、否）达到平衡
（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能．
（5）如果把该反应设计为原电池，NH₃在原电池极，电解质溶液中阴离子向极移动．若以NaCl为电解质，正极反应为：．

（1）第三周期最外层S轨道电子数与P轨道电子数相等的元素A，可以与第二周期原子半径最小的元素B形成化合物AB₄，该分子的空间构型为，是分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）第二周期中未成对电子数最多的元素C与第三周期第一电离能最小的元素D可以形成两种化合物D₃C和DC₃，D₃C遇水产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则D₃C与盐酸反应的化学方程式为；DC₃固体属于晶体．
（3）钛（Ti）的原子序数为22，其价电子排布式为．钛的化合物TiCl₃?6H₂O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25g配成溶液，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、烘干、称重，沉淀为28.70g，则该晶体的化学式应表示为，氯元素的微粒与其他微粒间的作用力是．

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）根据表中数据，在上图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是
（3）该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；
（5）改变下列反应条件，该反应的反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）

改变的反应条件	反应速率改变的结果
降低反应体系的温度
将容器的体积改为1L
使用催化剂
保持容器体积不变，充入一定量氦气，增大压强

现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．

（1）a点对应的沉淀为（填化学式）．
（2）计算原混合液中FeCl₃的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
（3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol盐酸组成新的混合溶液．往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图．

根据名称写出下列有机物的结构简式，并判断下列有机物命名是否正确，如不正确，指出错误原因，然后再写出正确命名
（1）2，2，3，3-四甲基戊烷；          
（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷；
（3）2，5-二甲基庚烷；              
（4）2，3-二甲基-6-乙基辛烷；
（5）3，3-二甲基丁烷；             
（6）3-甲基-2-乙基戊烷；
（7）2-乙基丁烷；             
（8）2，3，3-三甲基丁烷；
（9）3，4，4-三甲基-1-戊炔；        
（10）3，5-二甲基-3-庚烯；
（11）3-乙基-1-辛烯；      
（12）3-甲基-1戊烯；
（13）2，3-二甲基戊烯；              
（14）5，5-二甲基-3-己烯．；．

近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO₂和碳酸盐应用的研究受到人们的重视．某研究小组利用反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol，制备CO₂与H₂的混合气体，并进一步研究CO₂与H₂以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用．

（1）已知：850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O浓度变化如图1所示：
下列说法正确的是（填序号）
A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
C．第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
E．第8min时，若充入氦气，会导致v_正（CO）＜v_逆（H₂O）
（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，amol CO₂和bmol H₂．a=mol，b=mol，该平衡与（1）中平衡是等效平衡．
（3）研究小组采用碱液吸收一定量CO₂的方法来提高混合气中H₂与CO₂的体积比．若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO₂，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是．
（4）如将H₂ 与CO₂以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H₂=-285.8kJ/mol
则CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式是．
（5）熔融盐燃料电池（见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O．正极的电极反应是．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O₂体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH₄L．

已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
⑤CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1
回答下列问：
（1）H₂的燃烧热为kJ?mol^-1；C的燃烧热为kJ?mol^-1
（2）燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为kJ
（3）反应2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=kJ?mol^-1
（4）将2mol 的H₂和CH₄混合气体充分燃烧生成CO₂和液态H₂O共放出1381.8KJ的热量，则该混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是．

写出下列化学反应方程式：
（1）苯酚钠溶液中通入CO₂
（2）乙酸与甲醇发生酯化反应
（3）实验室制乙烯．

（1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）时，放出Q kJ的热量．甲烷燃烧的热化学方程式为．
（2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．反应方程式为H₃PO₄（aq）+KCl（aq）?KH₂PO₄（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl^-含量变化情况如图1所示．KDP晶体的一级品标准：Cl^-质量分数低于0.2%．
由图中可知，当反应进行到约min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为．
（3）如图2在一定条件下，将1mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：
①N₂的转化率α_A为．
②在状态A时，平衡常数K_A=（代入数值即可）当温度由T₁变到T₂时，K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃时，Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，Ksp[MgF₂]=7.42×10^-11．下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，c（Mg²⁺）一样大
B．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）减小
C．25℃时，Mg（OH）₂固体在20mL0.01mol?L^-1氨水中的Ksp和在20mL0.01mol?L^-1NH₄Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃时，在Mg（OH）₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂可能转化为MgF₂
E．25℃时，某饱和Mg（OH）₂溶液中c（Mg²⁺）=0.0561mol?L^-1，则溶液的pH=9．

绿矾（FeSO₄?7H₂O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
（1）98% 1.84g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为（填＞、＜、=）40%．
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃?nH₂O表示20%的发烟硫酸，则n=（保留两位小数）．
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe²⁺完全氧化，推测晶体的化学式为．
（4）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：10NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺→6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2-+8H₂O，8NO₃^-+3CuS+8H⁺→3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O，剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．已知：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺→NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
①V值范围；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）．