Question

（1）第三周期最外层S轨道电子数与P轨道电子数相等的元素A，可以与第二周期原子半径最小的元素B形成化合物AB₄，该分子的空间构型为

 

，是

 

分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）第二周期中未成对电子数最多的元素C与第三周期第一电离能最小的元素D可以形成两种化合物D₃C和DC₃，D₃C遇水产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则D₃C与盐酸反应的化学方程式为

 

；DC₃固体属于

 

晶体．
（3）钛（Ti）的原子序数为22，其价电子排布式为

 

．钛的化合物TiCl₃?6H₂O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25g配成溶液，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、烘干、称重，沉淀为28.70g，则该晶体的化学式应表示为

 

，氯元素的微粒与其他微粒间的作用力是

 

．

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,原子核外电子排布,配合物的成键情况,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）第三周期最外层S轨道电子数与P轨道电子数相等的元素A，则A是Si元素，第二周期原子半径最小的元素B，则B是F元素，两种元素形成化合物SiF₄，根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，如果是对称结构，正负电荷重心重合的为非极性分子，否则为极性分子；
（2）第二周期中未成对电子数最多的元素是N元素，所以C是N元素，第三周期第一电离能最大的元素D是Na元素，两种元素可以形成两种化合物Na₃N和NaN₃，Na₃N遇水产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明该气体是氨气，同时生成氢氧化钠，Na₃N和水反应的产物能和盐酸反应生成盐和水；
（3）钛元素属于过渡元素，过渡元素钛原子中价电子为3d和4s电子，据此书写其价电子排布式；
根据化合物的物质的量和氯化银的物质的量之比确定该化合物的外界中氯离子个数，再根据其配位数确定內界中水分子个数、外界中水分子个数，从而确定化学式；
该化合物中，阴阳离子之间存在离子键，中心原子和配体之间存在配位键．

解答： 解：（1）第三周期最外层S轨道电子数与P轨道电子数相等的元素A，则A是Si元素，第二周期原子半径最小的元素B，则B是F元素，两种元素形成化合物SiF₄，根据价层电子对互斥理论知，四氟化硅中硅原子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以为正四面体结构，该分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，
故答案为：正四面体；非极性；
（2）第二周期中未成对电子数最多的元素是N元素，所以C是N元素，第三周期第一电离能最大的元素D是Na元素，两种元素可以形成两种化合物Na₃N和NaN₃，Na₃N遇水产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明该气体是氨气，同时生成氢氧化钠，Na₃N和水反应的产物能和盐酸反应生成氯化钠、氯化铵和水，
反应方程式为：Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl，NaN₃由阴阳离子变成，所以为离子晶体，
故答案为：Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl；离子；
（3）钛元素属于过渡元素，过渡元素钛原子中价电子为3d和4s电子，其价电子排布式为3d²4s²；
该化合物的物质的量=

26.25g

262.5g/mol

=0.1mol，该化合物和硝酸银反应，该化合物中外界电离出氯离子，氯离子和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，氯化银的物质的量=

28.70g

143.5g/mol

=0.2mol，说明该化合物的外界中含有2个氯离子，且配位数为6，则配体中含有一个氯原子和5个水分子，所以其化学式为：TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O；
该化合物中，阴阳离子之间存在离子键，中心原子和配体之间存在配位键，
故答案为：3d²4s²；TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O；离子键、配位键．

点评：本题考查了物质结构和性质，涉及分子构型和极性的判断、化学式的确定、化学键的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论确定分子构型，难点是（3）中化学式的确定，明确內界和外界的区别，注意该化合物中內界中的氯原子不和银离子反应，为易错点．