下列无色透明溶液中离子能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Cu2+、NO3-、Cl- |
| B、Na+、Zn2+、OH-、Br- |
| C、K+、SO42-、Cl-、Mg2+ |
| D、Ba2+、Na+、OH-、CO32- |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | ||||
| B、氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | ||||
| C、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | ||||
D、NaOH溶液与氯化铵溶液在加热下反应：NH4++OH-
|
在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H＞0，达到平衡状态．下列叙述正确的是（ ）
| 催化剂 |
| 加热 |
| A、增加甲烷的量，上式中△H增大 |
| B、增大水蒸气的量，可提高水蒸气的转化率 |
| C、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减少 |
| D、增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变 |
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（ ）| A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c |
| B、若使C点的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体 |
| C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c |
| D、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小 |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
| ||||
| B、稀硝酸中加入少量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | ||||
| C、用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O | ||||
| D、0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O |
某学生在一次课外活动中设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（ ）| A、铂片端作阴极，发生氧化反应 |
| B、铅笔端作阴极，发生还原反应 |
| C、铅笔端有少量的氯气产生 |
| D、a点是正极，b点是负极 |
在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的物质的量百分含量为w，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的物质的量百分含量大于w的是（ ）
| A、4molA+2molB |
| B、2molA+1molB+3molC+1molD |
| C、3molC+1molD+1molB |
| D、3molC+1molD |
下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3- |
| B、强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SiO32- |
| C、含Fe3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、SCN- |
| D、澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl- |
在酸性溶液中，下列离子组在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、NH4+、Br-、OH- |
| B、K+、Ba2+、OH-、SO42- |
| C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ |
| D、Cl-、SO42-、K+、Na+ |