Question

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（　　）

• A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
• B、若使C点的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH₃COONa固体
• C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
• D、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,电解质溶液的导电性

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，冰醋酸加水稀释过程中，电离逐渐向右进行，因此随着水量的增加，电离程度逐渐增大，但溶液中离子的浓度将出现先增大后减小，结合题中的图象，利用电离平衡移动的知识，结合反应关系判断．

解答： 解：A．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，将发生CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-关系，结合题中信息，从图象看，溶液的导电性为随着水的增加，溶液的导电性先增强，后减弱，说明加水稀释过程中，醋酸溶液中离子的浓度先增加后减小，因此a、b、c三点离子的浓度大小为：c（b）＞c（a）＞c（c），因此a、b、c三点溶液的pH的大小关系为：c＞a＞b，故A错误；
B．根据CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-平衡，当向溶液中加入适量的CH₃COONa固体时，即存在
CH₃COONa═Na⁺+CH₃COO^-，使溶液中CH₃COO^-的浓度增加，平衡向右移动，使氢离子浓度减小，溶液的pH增大．故B正确；
C．当向醋酸溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液时，发生CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，反应与物质的量有关，而不取决于已电离的离子浓度，因溶液中醋酸的物质的量固定，因此消耗的氢氧化钠的物质的量相同．故C错误；
D．当用pH测量溶液的pH时，如果将使之湿润，相当于将溶液稀释了，会使溶液中氢离子的浓度减小，pH增大．故D错误．
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离平衡的知识，外界条件改变对电离平衡的影响，结合外界条件的变化平衡的移动解决．要细心认真，经常出错．注意．