题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | ||||
| B、氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | ||||
| C、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | ||||
D、NaOH溶液与氯化铵溶液在加热下反应：NH4++OH-
|
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、醋酸是弱酸存在电离平衡，不能拆成离子；
B、氢氧化铝不溶于过量氨水溶液，一水合氨是弱碱；
C、选项中离子方程式原子不守恒；
D、氯化铵和氢氧化钠加热反应生成氯化钠、氨气和水．
B、氢氧化铝不溶于过量氨水溶液，一水合氨是弱碱；
C、选项中离子方程式原子不守恒；
D、氯化铵和氢氧化钠加热反应生成氯化钠、氨气和水．
解答：
解：A、醋酸是弱酸存在电离平衡，不能拆成离子，NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-，故A错误；
B、氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于过量氨水溶液，一水合氨是弱碱，反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、Na2O2溶于水产生O2，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D、NaOH溶液与氯化铵溶液在加热下反应：NH4++OH-
NH3↑+H2O，故D正确；
故选D．
B、氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于过量氨水溶液，一水合氨是弱碱，反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、Na2O2溶于水产生O2，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D、NaOH溶液与氯化铵溶液在加热下反应：NH4++OH-
| ||
故选D．
点评：本题考查了离子方程式书写方法，正误判断应用，弱电解质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（ ）
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| B、lmol铁丝在lmolCl2中充分燃烧时转移的电子数为3NA |
| C、向某密闭容器中通入2molSO2和lmolO2，在高温和催化条件下充分反应后容器内分子总数为2NA |
| D、等体积等物质的量浓度的K2 CO3，溶液与K2 SO4溶液中离子总数相等 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的物质的量百分含量为w，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的物质的量百分含量大于w的是（ ）
| A、4molA+2molB |
| B、2molA+1molB+3molC+1molD |
| C、3molC+1molD+1molB |
| D、3molC+1molD |
在碱性条件下，溶液无色且可以大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
| B、Cu2+、Cl-、Na+、SO42- |
| C、Ba2+、Na+、Cl-、NO3- |
| D、Na+、Mg2+、NO3-、Cl- |
乙酸与含
O的乙醇反应，反应后混合物中含
O的物质有（ ）
18 8 |
18 8 |
| A、乙醇 | B、乙酸、乙酸乙酯 |
| C、乙酸乙酯、乙醇 | D、水 |
下列有关描述所对应的化学用语正确的是（ ）
| A、Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH- | ||||
| B、碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32- | ||||
C、 如图反应开始时的离子方程式：Cu+2H+
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| D、氢氧碱性燃料电池的负极反应式：H2-2e-=2H+ |