在75℃的NaOH溶液中通入Cl₂，发生如下反应：6NaOH+3Cl₂ 

△   .

 NaClO₃+5NaCl+3H₂O
（1）该反应中氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量的比为
（2）下列反应中与上述反应最相似的是
①2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂②2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂↑
③2H₂S+SO₂=3S+2H₂O④3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O．

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）．

阳离子	Na+、K+、Ba2+、NH4+
阴离子	SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7．②C溶液和D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后加热有气体生成．
（1）B、C的化学式分别为B：，C：．
（2）若要判断D溶液中的阳离子，可以进一步通过实验确定．
（3）25℃时，pH=9的A溶液中水的电离程度pH=9的C溶液中水的电离程度（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）写出单质Al与C溶液反应的离子方程式：．
（5）25℃时，在一定体积0.2mol?L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=13．若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是．
（6）将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：．

单质X₂、Y和化合物Z的组成元素均为周期表中前20号元素，表格和图分别是X₂、Y 和Z的有关信息以及他们之间的转化关系 （其他无关物质已略去）．请回答下列问题：

元素X	易形成-1价18电子的单核离子
元素Y	第3周期第ⅥA族
化合物Z	所含阳离子有3个电子层
	常温下0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13

（1）已知化合物B是某消毒液的有效成分，则其所含的化学键类型为；写出X₂在工业生产上的一种用途．
（2）比较元素X与Y的氢化物稳定性：比稳定（填氢化物化学式）．
（3）已知反应：2YO₂+O₂?2YO₃，将0.24mol YO₂和 0.16mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12mol YO₃气体．该反应平衡常数为．
（4）C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同．
①写出Y与Z反应的离子方程式；
②写出D中所含阳离子的结构示意图；
（5）请写出以Z的水溶液为电解质的氢氧燃料电池的负极电极反应式．

请解答下列问题．
（1）在一定温度下，Ksp是一个常数．通过比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或者溶解，则当Qc＜Ksp时，溶液中（填“有”或“无”）沉淀析出，此时若加入过量的相应难溶电解质固体，难溶电解质将（填“溶解”或“不溶解”）．
（2）Ba²⁺是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba²⁺）达到2×10^-3mol?L ^-1时，就会对人体健康产生危害．在25℃时，硫酸钡在水中的溶解度为2×10^-4g．请通过计算说明用硫酸钡作“钡餐”是否会对人的健康产生危害．
（3）在一些工业生产中，常常将难溶于强酸的BaSO₄₃制成易溶于盐酸的BaCO₃．已知25⁰C时，Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10，则25⁰C时，反应BaSO₄ （s）+CO₃^2- （aq）?BaCO₃ （s）+SO₄^2- （aq）的平衡常数为（计算结果保留三位小数）；0.15L 1.5mol?L ^-1的Na₂CO₃溶液在此条件下可溶解的BaSO₄为mol（设溶液体积的变化忽略不计）．

如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目            D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol?L^-1的稀盐酸．
①容量瓶上需标有以下五项中的．
A．温度       B．浓度        C．容量       D．压强      E．刻度线
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取浓盐酸mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下处．

某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：
CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g）  …①（反应中CH₄转化率：1）
CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）      …②（反应中CO转化率：

2

3

）
合成工艺如下（虚线框内为改进后的工艺中新增流程）：

请回答下列问题（所有气体体积均折算为标准状况）：
（1）原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m³和1750m³时，反应剩余物中n（CO）=，n（H₂）=．
（2）为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲醇原料气：
2CH₄（g）+O₂（g）→2CO（g）+4H₂（g）  …③（反应中CH₄转化率：1）
若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为a、3a，反应剩余物中：V（H₂）：V（N₂）：V（CO）=3：1：1．
计算：
①充入反应器③的甲烷的体积；
②若富氧空气中除O₂、N₂外，其他成分忽略不计，则充入反应器③中的富氧空气的体积为；应选择氧气体积分数为的富氧空气．

甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示．又知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，丁是日常生活中的一种常见金属；②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体；③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色．请回答：
（1）写出实验室制取乙的离子方程式．请用电子式表示Z的形成过程．
（2）通常丁的制品在甲和X同时存在的条件下可以被腐蚀，发生腐蚀时的正极反应式为．
（3）工业上冶炼丁常采用法；将适量的丁加入W的溶液中，应该观察到的现象是，发生反应的离子方程式为；若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为．
（4）在盛有Z的水溶液的试管里加入适量的丁充分反应．请写出向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段时间所发生反应的方程式（属于离子反应的用离子方程式表示）
．

将3.2g Cu溶于a mol/L过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO₂，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO₃^-）为0.2mol/L．求：
（1）稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度为．
（2）生成的气体中NO₂的物质的量为，NO的物质的量为．（用含a的关系式表示）．
（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NO_x污染的一种方法．原理为：
2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
若题中所述生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为．

除去杂质后的水煤气主要含H₂、CO，是理想的合成甲醇的原料气．
（1）生产水煤气过程中有以下反应：①C（s）+CO_2（g）?2CO（g）△H₁；
②CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂；③C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃；
上述反应△H₃与△H₁、△H₂之间的关系为．
（2）将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
2CH₄（g）+3O₂（g）?4CO（g）+4H₂O（g）△H=-1038kJ/mol．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）：
①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是；
（3）请在答题卡中，画出（2）中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（4）合成气合成甲醇的主要反应是：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1，T℃下此反应的平衡常数为160．
此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应10min后测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/（mol?L-1）	0.20	0.10	0.40

①该时间段内反应速率υ（H₂）=．
②比较此时正、逆反应速率的大小：υ（正）υ（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是．

（1）欲配制500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体g，称量固体时，应先在天平的左盘放一个，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量．然后在里加入适量的水，将上述固体溶解，待后，转移到500mL的容量瓶中，洗涤，定容，翻转摇匀．
（2）在实验（1）中，若其它操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液的浓度（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．
（3）在实验（1）中，若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落少许，则所得溶液的浓度（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．