题目内容
单质X2、Y和化合物Z的组成元素均为周期表中前20号元素，表格和图分别是X2、Y 和Z的有关信息以及他们之间的转化关系 （其他无关物质已略去）．请回答下列问题：| 元素X | 易形成-1价18电子的单核离子 |
| 元素Y | 第3周期第ⅥA族 |
| 化合物Z | 所含阳离子有3个电子层 |
| 常温下0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13 |
（2）比较元素X与Y的氢化物稳定性：
（3）已知反应：2YO2+O2?2YO3，将0.24mol YO2和 0.16mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12mol YO3气体．该反应平衡常数为
（4）C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同．
①写出Y与Z反应的离子方程式
②写出D中所含阳离子的结构示意图
（5）请写出以Z的水溶液为电解质的氢氧燃料电池的负极电极反应式
考点：无机物的推断
专题：推断题,元素及其化合物
分析：单质X2、Y和化合物Z的组成元素均为周期表中前20号元素，X元素易形成-1价18电子的单核离子，则X为Cl，Y处于第3周期第ⅥA族，则Y为S；化合物Z所含阳离子有3个电子层，常温下0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13，Z为强碱，可推知Z为KOH．
氯气与KOH反应生成KCl、KClO与水，（1）中化合物B是某消毒液的有效成分，则A为KCl、B为KClO．S与KOH反应生成K2S、K2SO3与水，（4）中C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同，则C为K2SO3、D为K2S，据此解答．
氯气与KOH反应生成KCl、KClO与水，（1）中化合物B是某消毒液的有效成分，则A为KCl、B为KClO．S与KOH反应生成K2S、K2SO3与水，（4）中C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同，则C为K2SO3、D为K2S，据此解答．
解答：
解：单质X2、Y和化合物Z的组成元素均为周期表中前20号元素，X元素易形成-1价18电子的单核离子，则X为Cl，Y处于第3周期第ⅥA族，则Y为S；化合物Z所含阳离子有3个电子层，常温下0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13，Z为强碱，可推知Z为KOH，
（1）氯气与KOH反应生成KCl、KClO与水，化合物B是某消毒液的有效成分，则A为KCl、B为KClO，KClO中属于离子化合物，次氯酸根中形成共价键，其含含有离子键、共价键；氯气在工业可以用于制漂白粉等，
故答案为：离子键、共价键；制漂白粉等；
（2）非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，
故答案为：HCl； H2S；
（3）将0.24mol SO2和 0.16mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，浓度分别为0.12mol/L、0.08mol/L，一定条件下反应达到平衡，得到0.12mol SO3气体，其平衡浓度为0.06mol/L，则：
2SO2+（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol/L）：0.12 0.08 0
变化（mol/L）：0.06 0.03 0.06
平衡（mol/L）：0.06 0.05 0.06
故该温度下，反应平衡常数=
=20，
故答案为：20；
（4）S与KOH反应生成K2S、K2SO3与水C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同，则C为K2SO3、D为K2S，则：
①Y与Z反应的离子方程式为：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O；
②D中所含阳离子的结构示意图为：
，
故答案为：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O；；
（5）NaOH的水溶液为电解质的氢氧燃料电池，负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O．
（1）氯气与KOH反应生成KCl、KClO与水，化合物B是某消毒液的有效成分，则A为KCl、B为KClO，KClO中属于离子化合物，次氯酸根中形成共价键，其含含有离子键、共价键；氯气在工业可以用于制漂白粉等，
故答案为：离子键、共价键；制漂白粉等；
（2）非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，
故答案为：HCl； H2S；
（3）将0.24mol SO2和 0.16mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，浓度分别为0.12mol/L、0.08mol/L，一定条件下反应达到平衡，得到0.12mol SO3气体，其平衡浓度为0.06mol/L，则：
2SO2+（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol/L）：0.12 0.08 0
变化（mol/L）：0.06 0.03 0.06
平衡（mol/L）：0.06 0.05 0.06
故该温度下，反应平衡常数=
| 0.062 |
| 0.062×0.05 |
故答案为：20；
（4）S与KOH反应生成K2S、K2SO3与水C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同，则C为K2SO3、D为K2S，则：
①Y与Z反应的离子方程式为：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O；
②D中所含阳离子的结构示意图为：
，故答案为：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O；
；（5）NaOH的水溶液为电解质的氢氧燃料电池，负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O．
点评：本题考查元素化合物推断，涉及Cl、S元素单质化合物性质、常用化学用语、平衡常数、原电池等，题目难度不大，注意对基础知识的全面掌握．
练习册系列答案
课堂全解字词句段篇章系列答案
步步高口算题卡系列答案
相关题目
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl- |
| B、在pH=8的溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl- |
| C、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
| D、与Al反应产生气体的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42- |
某化工厂以甲烷为主要原料来制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反应为：
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（ ）| A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c |
| B、若使C点的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体 |
| C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c |
| D、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小 |
