题目内容
请解答下列问题．
（1）在一定温度下，Ksp是一个常数．通过比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或者溶解，则当Qc＜Ksp时，溶液中 （填“有”或“无”）沉淀析出，此时若加入过量的相应难溶电解质固体，难溶电解质将 （填“溶解”或“不溶解”）．
（2）Ba2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba2+）达到2×10-3mol?L -1时，就会对人体健康产生危害．在25℃时，硫酸钡在水中的溶解度为2×10-4g．请通过计算说明用硫酸钡作“钡餐”是否会对人的健康产生危害．
（3）在一些工业生产中，常常将难溶于强酸的BaSO43制成易溶于盐酸的BaCO3．已知250C时，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，则250C时，反应BaSO4 （s）+CO32- （aq）?BaCO3 （s）+SO42- （aq）的平衡常数为 （计算结果保留三位小数）；0.15L 1.5mol?L -1的Na2CO3溶液在此条件下可溶解的BaSO4为 mol（设溶液体积的变化忽略不计）．
（1）在一定温度下，Ksp是一个常数．通过比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或者溶解，则当Qc＜Ksp时，溶液中
（2）Ba2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba2+）达到2×10-3mol?L -1时，就会对人体健康产生危害．在25℃时，硫酸钡在水中的溶解度为2×10-4g．请通过计算说明用硫酸钡作“钡餐”是否会对人的健康产生危害．
（3）在一些工业生产中，常常将难溶于强酸的BaSO43制成易溶于盐酸的BaCO3．已知250C时，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，则250C时，反应BaSO4 （s）+CO32- （aq）?BaCO3 （s）+SO42- （aq）的平衡常数为
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）当Qc＜Ksp时，离子浓度小于饱和溶液中离子浓度，属于不饱和溶液，能继续溶解；
（2）根据硫酸钡的溶度积常数计算硫酸钡溶液中的钡离子浓度，判断是否对人体有害；
（3）根据K=
=
计算；设发生转化的BaSO4的物质的量为x mol，则平衡时c（SO42-）为x mol/L，利用三段式计算平衡时碳酸根的浓度，代入平衡常数计算．
（2）根据硫酸钡的溶度积常数计算硫酸钡溶液中的钡离子浓度，判断是否对人体有害；
（3）根据K=
| c(SO42-) |
| c(CO32-) |
| Ksp(BaSO4) |
| Ksp(BaCO3) |
解答：
解：（1）当Qc＜Ksp时，溶液中离子浓度小于饱和时溶液中的离子浓度，属于不饱和溶液，没有沉淀生成，所以此时若加入过量的相应难溶电解质固体，难溶电解质将继续溶解，
故答案为：无；溶解；
（2）根据硫酸钡的溶解平衡计算，在硫酸钡中存在平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），
c（Ba2+）=
=1.05×10-5mol?L-1，小于2×10-3 mol?L-1，而胃液中H+对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，所以BaSO4可用做“钡餐”，
答：故答案为：c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”；
（3）已知反应BaSO4 （s）+CO32- （aq）?BaCO3 （s）+SO42- （aq），则K=
=
=
=0.022；
设发生转化的CO32-的物质的量浓度为x mol?L -1，则平衡时c（SO42-）为x mol?L -1，开始时c（CO32-）=1.5mol?L -1，
BaSO4 +CO32-?BaCO3 +SO42-
起始浓度（mol/L） 1.5 0
转化浓度（mol/L） x x
平衡浓度（mol/L） 1.5-x x
所以
=0.022，解得x=0.034，则溶解的硫酸钡的物质的量为0.034mol?L -1×0.15L=5.06×10-3mol
故答案为：0.022；5.06×10-3．
故答案为：无；溶解；
（2）根据硫酸钡的溶解平衡计算，在硫酸钡中存在平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），
c（Ba2+）=
| 1.1×10-10 |
答：故答案为：c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”；
（3）已知反应BaSO4 （s）+CO32- （aq）?BaCO3 （s）+SO42- （aq），则K=
| c(SO42-) |
| c(CO32-) |
| Ksp(BaSO4) |
| Ksp(BaCO3) |
| 1.1×10-10 |
| 5.1×10-9 |
设发生转化的CO32-的物质的量浓度为x mol?L -1，则平衡时c（SO42-）为x mol?L -1，开始时c（CO32-）=1.5mol?L -1，
BaSO4 +CO32-?BaCO3 +SO42-
起始浓度（mol/L） 1.5 0
转化浓度（mol/L） x x
平衡浓度（mol/L） 1.5-x x
所以
| x |
| 1.5-x |
故答案为：0.022；5.06×10-3．
点评：本题考查了溶度积常数的计算，化学平衡常数有关计算、沉淀转化等，本题计算量较大，题目难度中等，是对热点知识的考查．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、单质铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| B、钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、氯气溶于水Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- |
| D、碳酸氢钠跟盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2 |
下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（ ）
| 实验 | 除杂试剂 | 实验目的 | |
| ① | 电石与水反应 | CuSO4溶液 | 用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性 |
| ② | CH3CH2Br与NaOH溶液共热 | HNO3溶液 | 用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br |
| ③ | 淀粉与稀H2SO4水浴共热 | NaOH溶液 | 用银氨溶液检验水解产物的还原性 |
| ④ | C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ | NaOH溶液 | 用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应 |
| A、只有①②③ | B、只有①②④ |
| C、只有②③④ | D、①②③④ |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
| ||||
| B、稀硝酸中加入少量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | ||||
| C、用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O | ||||
| D、0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O |
